高中化学题目

Question

一定量的浓硝酸和1.92g铜反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色变浅。当铜反应完全时，共收集气体1.12L（标准状况），反应中消耗硝酸的物质的量是多少？

Answer 1

此题用元素守恒方法解答
HNO3有两个作用
1、氧化剂，则被还原，生成NO2和NO，由题意，共1.12L，即0.05mol，由于这两种气体中的N都是1个
即此部分HNO3为0.05mol

2、酸的作用，即生成Cu(NO3)2，此部分HNO3的量即Cu的两倍，现在Cu为1.92g，即0.03mol，所以HNO3为0.06mol

所以，反应的HNO3共0.11mol

但是，不知道你注意到没有，题目的叙述不够准确，对气体的成分应当明确是NO2和NO，才能这样做
若考虑存在，2NO2=N2O4这个反应，这道题目就不能做了

Answer 2

Cu+ 4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2（气体符号）+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO（气体符号）+4H2O
这道题的意思就是刚开始是浓硝酸，后来变成稀硝酸了。生成气体是NO和NO2。因为气体一共是0.2MOL，铜有0.03MOL，所以设浓硝酸摩尔为X，稀的为Y，X+3Y==0.03，2X=2Y==0.2

你的题目抄错了吧？铜和气体哪个小数点点错了？

Answer 3

和铜反映的硝酸中的N元素有两种去向：
1.生成Cu(NO3)2
2.生成NO2和NO
1中的硝酸根的物质的量可以根据铜的质量算出铜的物质的量，根据硝酸铜的式子铜与硝酸根的比为1：2，可以算出转化为1的硝酸的物质的量。
2中的硝酸根的物质的量可以根据气体的体积求出气体的物质的量，根据元素守恒可得转化为1的硝酸的物质的量。
根据以上可以求出结果。