两者都具有，但都不是很强。其中还原性表现在氯失电子上，氧化性表现在氢得电子上。
物质得电子的能力体现氧化性，处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力体现为还原性，氯失去电子，所以表现出还原性。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强。
扩展资料：
氧化性活动顺序比较
对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）
金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)
根据反应条件判断，当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
但也分情况，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动
参考资料来源：百度百科——浓盐酸
参考资料来源：百度百科——氧化性
参考资料来源：百度百科——还原性
这是高中必修一，利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应。说明浓盐酸是具有还原性的。因为是由盐酸中的氯离子失去电子，体现还原性。我是高中化学老师。
盐酸既有氧化性，又有还原性。
氧化性：体现在制取氢气，H+有氧化性
还原性：体现在制取氯气，Cl-有还原性
氧化性表现在H离子上,如：2HCl+Zn=ZnCl2+H2
还原性表现在Cl离子上,如：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
其中还原性表现在Cl-上，氧化性表现在H+上。