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盐酸具有氧化性还是还原性?为什么?
如题所述
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推荐答案 2013-04-17
盐酸具有还原性,在盐酸中
氯离子
为-1价,属于氯离子的最低价,所以盐酸呈现较弱的还原性。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 推荐于2016-12-01
盐酸既有
氧化性
,又有还原性.
氧化性:4HCl+MnO2===(加热)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
还原性:2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑
和浓度有关系!
本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2013-04-17
盐酸不具有氧化性,还原性也很弱,Cl-只能被很强的氧化剂氧化为Cl2
第3个回答 2013-04-17
盐酸的H离子为+1价,可以体现酸的氧化性(对金属而言)
盐酸的Cl离子为-1价,可以体现还原性,如和MnO2反应制氯气
相似回答
朋友!
盐酸有还原性
吗
?氧化性
呢?
答:
答案:既有氧化性又有还原性
解释:化学反应中,物质中有元素化合价降低,表现氧化性,HCl中H为+1价,可降为0价,比如氯化氢与活泼金属(Mg、Al、Fe、Zn等)发生反应生成氢气。2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ 相应地,
物质中有元素化合价升高,表现还原性
。HCl中Cl为-1价,化合价可升高。比如MnO2+4HCl(浓)...
一个困扰我很长时间的化学疑问
答:
因为氢离子处到最高价态,所以盐酸具有氧化性
,比如它与金属的反应:2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑ 当然它还具有还原性,因为-1价的氯可以失去电子,比如实验制取氯气,就是盐酸表现还原性的:2Cl- + MnO2 + 4H+ = 2H2O + Cl2↑ + Mn2+ 氯气的氧化性比盐酸强的:根据在氧化还原反应中,氧化...
HCl可以
具有氧化性
,
还是
可以具有
还原性
,还是两者均可有
? 为什么?
举例...
答:
氧化性,体现在制取氢气,H+
有氧化性
;
还原性
体现在制取氯气,Cl-有还原性。
盐酸
到底
有没有氧化性和还原性
,
为什么
不能
氧化氧化
铁和还原4氧化...
答:
盐酸
HCl
有氧化性是
H+的氧化性,比如与活泼金属反应,就是金属与H+的氧化还原反应,Cl-也有
还原性
,比如盐酸与二氧化锰反应4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O,但是Fe3+的氧化性强于H+,所以H+不可能氧化Fe2+形成Fe3+,Fe2+的还原性也强于Cl-,所以Fe3+与Cl-不可能形成Fe2+ ...
盐酸有没有氧化性?
有没有
还原性?
答:
有氧化性
,里面的氢离子有氧化性,可以把活泼金属氧化成离子,氢离子被还原为氢气。
盐酸
也有
还原性
,是氯离子表现出来的,氯离子能够被二氧化锰,高锰酸钾,重铬酸钾,氯酸钾等强氧化剂氧化为氯气。
盐酸的
化学性质。
答:
1.酸性,可使指示剂变色,如石蕊,PH试纸变红 中和碱,和碱性氧化物反应...在一些反应中提供氢离子...2.
氧化性
,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2 3.
还原性
,2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...注:
盐酸的氧化
性质体现在氢...
盐酸为什么
既
有氧化性
,还有
还原性
答:
Cl-有很强
的氧化
剂,容易被氧化,
是还原
剂,H+有很强的
还原性
,容易被还原,是氧化剂。所以
盐酸
既可以做氧化剂又可以做还原剂,但还是要看不同的情况化学方程式
盐酸为什么
既
有氧化性
又有
还原性?
答:
易得电子生成氢气,因此
具有氧化性
,例如普通的置换反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ HCl中的Cl-(氯离子)易失电子生成氯气,因此具有
还原性
,例如将浓HCl和MnO2混合后加热,就会有Cl2氯气生成,化学方程式如下:MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl2(气)+2H2O 望能解答您的疑问,望采纳,谢谢 ...
盐酸是
非
氧化性
酸,那
为什么
会发生
还原
反应?做氧化剂
答:
酸的氧化性
,指的是酸都有的H+具有一定的氧化性,即能与活泼金属反应,生成H2,这种氧化性比较弱,所以只能与活泼的金属才能反应 氧化性酸,指的是酸根具有的强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸,都属于氧化性酸,这种氧化性很强,几乎能与所有的金属都反应 而
盐酸
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