（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2...

Question

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）收集氨气使用______方法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．检验氨气是否收集满的操作是______．用如图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（3）若用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气（标准状况），引发水上喷的操作是：______．（4）实验完成后，求烧瓶内氨水的物质的量浓度为（不考虑NH3与H2O的反应）______moL/L．

Answer 1

（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化，变蓝证明集满；
故答案为：向下排空气；碱石灰；用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，所得溶液的物质的量浓度为：

1mol

22.4L

=0.045mol/L，
故答案为：0.045．