酸性强弱比较方法如下:
酸性:
1、可根据非金属性活动顺序:非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 ,酸性越强。
如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O ;
其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 ;
2、单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法:
⑴利用强酸制弱酸原理;
⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强;
⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。
这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>氢硫酸。
扩展资料:
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
参考资料来源:百度百科:酸性