几个简单的化学问题

Question

1. PH=0的盐酸， 0.1mol/l的盐酸， 0.01mol/l的NaOH, pH=11的NaOH.由水电离出的H+浓度之比为？
2. PH=5的硫酸稀释10000倍，则 C(H+)约等于200C（SO42-) 为什么？
3.NA+能破坏水的电离平衡吗？为什么？
4.Fe的特性，注意，是特性！
5.H2SO4能代替盐酸来抑制铁离子的水解吗？

请认真回答，谢谢了。

Answer 1

pH=0时酸电离的氢离子有1mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子等于1*10^-14，0.1的就是1*10^-13,后面依此类推，故最后答案是：1：10：100：1000
第二题：当硫酸稀释到10000倍时H+浓度变成原来的1/10000也就是1*10^-9明显此时酸电离的H+远远不如水电离的氢离子浓度大（1*10^-7)此时计算以水电离的为主，也就是浓度接近于1*10^-7，所以是原来的1/200
第三题：不能，只有弱电解质离子才会水解，进而破坏水的电离
第四题：铁用多个氧化数（价态）可以形成很复杂的化合物，失电子时是次外层先失，
第五题：如果是三氯化铁的水解不可以，因为引入了杂质，而如果是硫酸铁溶液则可以

Answer 2

100：10：1

Answer 3

1.
2. 不懂啥意思
3.不能，因为NA+是强电解质
4.不能，铁会和硫酸离子产生化学反应生成沉淀

Answer 4

答案中硝酸的化学式明显错误，请管理员和楼主甄别，不要误导大家，正确的如下：
氢氧化钠:NaOH;硫酸铜:CuSO4;氧化铁:Fe2O3;硝酸:HNO3