帮我做一下这道化学题。。

Question

如题所述

Answer 1

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中，

发生反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

2Al+3H2SO4=Al2（so4）3+3H2

因为V1不等于0，所以硫酸过量。

0——V1：发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

V1——最高点：发生反应MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2和

Al2（so4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Al（OH）3

最高点到V2：发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（1）因为V1到V2之间只有一个拐点，所以在最高点处二者恰好都沉淀完全。（否则会出现两个或两个以上的拐点）当V1 = 160 mL ,消耗的氢氧化钠的物质的量为0.16mol，中和0.08mol硫酸，则溶解镁、铝混合物的硫酸的物质的量为0.2-0.08=0.12mol，n（Mg）=0.12*1/4=0.03mol，n（Al）=0.12*3/4*2/3=0.06mol，V=(0.03*2+0.06*4)/1=0.3L=300mL，V2=160+300=460mL

所以若当V1 = 160 mL 时，则在金属粉末中n (Mg ) =（ 0.03 ）mol ,V2 =（ 460） mL 。

（2）V=(0.03*2+0.06*3)/1+0.16=0.4L=400mL

若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V ( NaOH )=（ 400） mL 。
(3)镁粉的物质的量为0.1a，铝粉的物质的量为0.1-0.1a，由（2）知使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，此过程中消耗的氢氧化钠的体积为400mL，剩余的50mL（0.05mol）氢氧化钠溶液使得沉淀中没有Al (OH )3，所以0.1-0.1a=<0.05，（Al——Al（OH）3——AlO2-）所以a>=0.5