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PH=12,氢离子浓度是多少
如题所述
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推荐答案 2016-04-16
ph=12,那
氢离子
的浓度就是1×10的-12次方。
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其他回答
第1个回答 2016-04-16
10的负12次方,如果是指水水解的氢离子,那就是10的负12或10的负2
第2个回答 2016-04-16
10的负12次方
相似回答
PH等于12
时NAOH的百分比
浓度是多少
答:
pH=-lg[H+] [H+]
氢离子浓度
常温情况下(25℃) Kw=Ka*Kb=14
PH=12,
所以p[OH-]=14-12=2,OH
离子浓度是
0.01mol/L 如果的单纯的NaOH溶液,那么NaOH溶液浓度0.01mol/L 化为0.4g/L(NaOH分子量是40g/mol)因为此时的NaOH溶液浓度较低,我们可以将其比重近示为水的比重1.
PH等于
12时NAOH...
在
ph
值
等于12
的NaoH中
,氢
氧根离子的
浓度
和
氢离子
的浓度怎么求
答:
ph值等于12,
即氢离子的浓度是10-12
所以氢氧根离子的浓度是10-2
PH=12
的溶液中由水电离出的C(OH)可能
是多少
?
答:
pH=12也就是,
水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方
。这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的。所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方
室温下,在
ph=12
的某溶液中,由水电离的
氢离子浓度为多少
答:
ph=12,
则氢离子浓度为10∧-12mol/L
,水电离的可以视为这个值。
PH=12
的NaOH溶液和Na2CO3溶液中
氢离子
、氢氧根离子、水电离出的氢离子...
答:
pH=12
的NaOH溶液中 H+=10-12mol/L,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L pH=12的Na2CO3中 H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,
PH=12,
水电离出的OH-
是多少
? PH=12,说明
氢
离 ...
答:
pH=12,
说明氢氧根例子浓度为:1*10^-2 mol/L
氢离子浓度为
:1*10^-12 mol/L 该溶液是盐溶液
,氢离子
和氢氧根
离子都是
水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12 mol/L,只是一部分由于盐水解,被酸根接收了,所以游离浓度降低,但水电离出的浓度仍然为1*10^-2mol/L ...
ph=12
的碳酸钠溶液中由水电离出的
氢离子浓度
答:
碳酸钠自己不会电离出H+和OH-,溶液中所有的H+和OH-都是来自于水的电离。而水电离出的H+和OH-总是相等的。
pH=12,
说明OH-
浓度
0.01mol/L,这些OH-都来自于水的电离,因此水电离出的H+浓度也是0.01mol/L(溶液中实际H+浓度只有10^-12mol/L,99.99999999%都被碳酸根吸收了)...
PH=12
的NaOH溶液中的H+和OH-
浓度
分别
是多少
?
答:
pH=-lg{c[n(H+)]},另外水的离子积常数为1×10^-14,在水溶液中
,氢离子浓度
乘以氢氧根离子的浓度就等于1×10^-14,所以
pH=12
时,则c[n(H+)]=1×10^-12mol/L,于是c[n(OH-)]= 1×10^-2mol/L
室温下,在
ph=12
的某溶液中,由水电离的
氢离子浓度为多少
答:
室温下,在
ph=12
的某溶液中,由水电离的
氢离子浓度为
10^-12mol/L或10^-2mol/L.解析: 若是强碱,例NaOH溶液,它抑制水的电离,C(H+)水=C(OH-)水 C(OH-)=10^-12mol/L, C(H+)水=C(OH-)水=10^-12mol/L。若是强碱弱酸盐,例Na2CO3溶液,它促进水的电离,C(OH-)=10^-12...
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