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过量铁和浓硫酸反应。。。
生成硫酸亚铁吗(⊙o⊙)。。。
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推荐答案 推荐于2017-12-16
是的。首先是铁和浓硫酸在加热的条件下反应,生成物中有三价铁离子。然和三价铁离子会和铁继续反应生成亚铁离子,最后的产物中有硫酸亚铁。(但是不一定没有硫酸铁,要知道详细的成分还需要定量分析。)
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其他回答
第1个回答 2016-12-14
生成硫酸亚铁和氢气:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
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过量
的
铁与浓硫酸反应
方程式的配平怎样配 是过量的铁 为什么不能用氧化...
答:
过量的铁与浓硫酸反应生成+2价的Fe2+ Fe + 2H2SO4
=== FeSO4 +SO2 + 2H2O 化合价升:Fe 0---+2 2 化合价降:H2SO4 +6---+4 2 所以各乘1
铁与浓硫酸反应
方程式是什么?
答:
Fe与过量浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O2
。
当Fe过量时,硫酸会变稀
,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。
常温下铁和浓硫酸不发生反应
。铁和浓硫酸在常温下接触时,
在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜
,防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸。硫酸是...
铁和浓硫酸反应
方程式是什么
答:
Fe与过量浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O
;
当Fe过量时,硫酸会变稀
,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应。(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应)。现象:固体缓慢溶解,有气泡产生,溶回液由无色逐渐变答浅绿色,生成气体能够燃烧,燃烧时产生淡蓝色火焰。铁...
少量和
过量铁
分别
与浓硫酸反应
化学方程式
答:
少量Fe 2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O 2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了
。(1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ...
过量
的
铁与浓硫酸
加热
反应
,是这样的吗?
答:
对的 少量铁和浓硫酸反应生成三价铁、二氧化硫和水;
过量铁和浓硫酸反应
生成二价铁、二氧化硫和水 条件都是加热。
铁与浓硫酸
在加热情况下的几
反应
的方程式
答:
1.Fe与过量浓硫酸反应:
2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O
2.当Fe过量时,硫酸会变稀
,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。(1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 3.Fe遇冷、浓硫酸钝化 ...
铁与浓硫酸反应
过程中的所有化学方程式。
答:
发生的是氧化还原反应 1.Fe与过量浓硫酸反应:Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O
2.当Fe过量时,硫酸会变稀
,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。(1)铁与稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ...
铁和浓硫酸反应
方程式怎么配平
答:
解析:Fe
与浓
H2SO4
反应
有两种情况,一是Fe少量,二是Fe
过量
。Fe少量时: 2Fe + 6H2SO4(浓)=加热= Fe2(SO4)3 + 3SO2(^)+6H2O 配平用氧化还原反应配平, Fe: 0 --->+3 共有2个Fe, 一共失去2*3=6e- H2SO4中的S+6--->SO2中的S+4 共得2e- , 根据得失电子相等的...
过量铁和浓硫酸
加热
反应
的方程式
答:
2Fe+6H2SO4
(浓)==(△)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4 2Fe+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2
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