解析:Fe与浓H2SO4反应有两种情况,一是Fe少量,二是Fe过量。
Fe少量时: 2Fe + 6H2SO4(浓)=加热= Fe2(SO4)3 + 3SO2(^)+6H2O
配平用
氧化还原反应配平, Fe: 0 ---->+3 共有2个Fe, 一共失去2*3=6e-
H2SO4中的S+6------->SO2中的S+4 共得2e- , 根据得失电子相等的原则,SO2前放3。Fe2(SO4)3前放1,
观察法配平即可。
Fe过量: Fe + 2H2SO4(浓)=加热= FeSO4 + SO2(^)+2H2O
配平与上一样。