一类在水溶液中能电离产生H3O+的化合物的总称，与碱相对。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H3O+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H3O+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。
较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布伦斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸。另外还有被称为路易斯(G.N.Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。
酸可以和碱进行中和作用(neutralization)，生成水和盐。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分。一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。
根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸，如氢硫酸（H2SO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多，如HClO=次氯酸，HClO2=氯酸，HClO3=亚氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。
酸的用途很广，几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。
含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO3（氯的氧化数为＋5）、高氯酸HClO4（氧化数＋7）、亚氯酸HClO2（氧化数为＋3）、次氯酸HClO（氧化数＋1）；又如HSO3-、HSO4-中含有─O─O─键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸（或称一缩某酸），例如：...
也有用重作词头来命名的，例如：...
简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称醯基，如─SO3-称运孝硫醯基，CrOCl称铬酰氯。
若把含氧酸前昌的化学式写成MO(OH)（M为金属），就可以根据pKa值来判断常见含氧酸的强弱：...
性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：...
在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，（无限稀释时）完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：...
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4-组成，在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H3O·。目前常用H+表示水溶液中的氢离子。
酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH=-lg[H+]。
酸性 [H+]>[OH-] pH<7
中性 [H+]=[OH-] pH=7
碱性 [H+]7
可用pH试纸或酸度计（pH计）来检测溶液的pH值。
应用 酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（硷）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH=7.4（其中含有HCO3-和HCO3-、HPO42-和HPO42-），稍微变动就会生病。
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