盐酸，硫酸，硝酸它们中像HCL是以HCL本身分子存在，还是以H+,CL-存在

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推荐答案 2013-11-27

盐酸在气态时是以HCL本身分子在水溶液中是以H+,CL-存在硫酸在浓度很大时（98％）以本身分子存在稀溶液时以H+,SO42-存在硝酸只能存在水溶液中以H+,NO3-存在谢谢

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其他回答

第1个回答 2013-11-27

还是以H+,CL-存在

第2个回答 2013-11-27

严格来说，HCl、HNO3在溶液中是以离子形式存在，一般不受浓度影响而硫酸具有特殊性：浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，所以在书写离子方程式时浓硫酸不能拆；稀硫酸中是以氢离子和硫酸根离子存在；浓度较大时主要以氢离子、硫酸氢根离子和硫酸根离子存在（但在高中阶段认为是只有氢离子和硫酸根离子，所以只需要区分浓硫酸）本回答被网友采纳

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HCl在什么情况下是分子?什么情况下是H+和Cl-离子答：水溶液中都是以离子状态存在的，在熔融态也是离子状态，就算是在Hcl的固体状态中也有部分是以离子状态存在的。在化学方程式里一般以HCL的整体出现，写成离子方程式就相应的改写成离子形式。实际上反应大多是以离子状态进行的。

溶液中溶质的粒子是分子还是离子答：强酸（硝酸，HCL)强碱（NAOH)或者其中和后的盐大部分（NACL)都是强电解质，强电解质在其溶液中几乎全部是一离子形式存在的，而相反弱酸（比如硅酸）弱碱都是以其分子或水合物的存在。强电解质溶液中里面自然溶质是其电离的离子，反之则是以分子存在。还有要看溶液的饱和度 ...

在离子方程式中,浓硝酸,浓盐酸,浓盐酸都写成化学式?答：在浓硝酸，浓盐酸中，H(+),Cl(-),NO3(-)都是以离子形态存在的。因为浓硫酸中，主要是以nSO3*H2O的形式存在，就是说主要依硫酸分子存在，所以不能将硫酸拆开。

为什么硫酸是由分子构成的,它不是酸吗?那么盐酸、硝酸等也是由分子...答：硫酸是【共价化合物】,是由H、S、O三种原子通过共用电子对形成的分子,并不是由H+和SO42-通过离子键形成.只是它在水分子作用下会发生电离,电离成H+和SO42-；同理,氯化氢、硝酸等也是由分子构成的.【盐酸是氯化氢的水溶液,在水中,氯化氢离解出H+和Cl-.】

急急急,如何区分化学的酸碱盐???答：有些酸只能处于溶液中,如盐酸。发烟浓硫酸中应该可以认为浓硫酸分子处于液态,没有处于溶液中,也先酸性啊。根据定义就可以了啊。常见的酸:H2SO4,HNO3,HCl,H3PO4,HCl,H2S。一般来说,酸的溶液都是呈酸性的。但是呈酸性的确不一定是酸。比如强酸弱碱盐:NH4Cl;酸式盐:NaH2PO4。酸碱盐的定义: 酸:电离时...

...氯化氢)气体溶于水是以什么形式存在的,是分子还是离子?还有盐溶于水...答：严格意义上，氯化氢溶于水后的盐酸也不是完全电离的，这其中还有离子活性的问题。分析化学-电化学的范畴，你可以找相关书籍看看。粗略认为，盐酸是完全电离的。非科研人员不用计较强酸不完全电离的问题。盐溶于水？比如说氯化钠，溶于水肯定都不是分子形式了，就是不溶于水都不是分子形式。

为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离 ...答：液态的HCl，H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在，没有离子而溶解在水中后，HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用，最终导致了H-Cl，和H-OSO3H键的断裂，形成H3O+ 和Cl-，HSO4-以及SO42- 等离子，即电离作用。之所以能电离主要是因为H-Cl和H-OSO3H中的H-O极性很大，键中电子...

在盐酸中溶质是什么溶剂是什么存在的微粒是什么溶液中存在的离子是什么...答：在盐酸中，溶质是氯化氢，溶剂是水。存在的微粒是氯离子、氢离子和水分子。

盐酸中含有H+和cl-,故HCl为离子化合物为什么不对答：它是分子化合物。用初中简单的解释就是两者都是非金属元素，氢元素并没有失去电子，他们是以公用电子对的方式存在。离子化合物一般必须有一种为金属元素。解释的不是很专业，希望对你有用。

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