为什么HCl，H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在，在熔融态中没有离子，只有分子

Question

如题所述

Answer 1

HCl，H2SO4 等共价化合物其实没有熔融状态的，用液态更合适些。固体的液态才叫熔融状态。
液态的HCl，H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在，没有离子
而溶解在水中后，HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用，最终导致了H-Cl，和H-OSO3H键的断裂，形成H3O+ 和Cl-，HSO4-以及SO42- 等离子，即电离作用。之所以能电离主要是因为H-Cl和H-OSO3H中的H-O极性很大，键中电子严重偏向O，H就变的容易被水抢走。追问

不是说在高温状态下共价键会被打破，那么为什么不会有离子

追答

你说的是“熔融” 要是共价键被打破就分解了，也不会有离子

Answer 2

酸都是共价化合物，
因为氢原子的电负性属于中等不会完全偏离是自身形成离子
熔融状态即液态，此时酸分子状态与气体是没上面区别

掺入水后水使酸电离

Answer 3

共价化合物液态（或气态）也会自偶电离，并不能说全部都是分子。

Answer 4

因为他们是以极性共价键结合的分子，在水溶液的水分子撞击下，会破坏掉极性键，从而电离出离子来。熔融就是所谓的“融化”，是固体物质的液体形态，而HCl是气态，H2SO4 是液态，根本就不存在熔融状态。要说共价化合物的的熔融，因为是共价键，原子间的相互作用会很强而不能电离出离子。