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这里的4mol HNO3 酸性2mol 氧化性2mol是什么意思
如题所述
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推荐答案 2016-02-05
4mol HNO3 酸性2mol 氧化性2mol的意思就是
4mol HNO3 中有2mol 体现了 HNO3 的氧化性,将Cu氧化为cu2+自身变为NO2
4mol HNO3 中有2mol 体现了HNO3 的酸性,另外2molHNO3化合价不变,与铜反应,生成cu(no3)2,体现酸性
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其他回答
第1个回答 2016-02-05
参加反应的4molHNO3中,有2mol生成了Cu(NO3)2,硝酸表现的酸性。有2mol生成的NO2,硝酸表现氧化性。
第2个回答 2016-02-05
有两摩尔硝酸得电子降价,发生还原反应,体现氧化性。另外两摩尔硝酸化合价不变,与铜反应。酸与金属反应体现酸性。所以这两摩尔硝酸体现酸性。
第3个回答 2016-02-05
就是说 硝酸有两摩尔是酸性,另两摩尔是做氧化性
相似回答
高一化学题
答:
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现
氧化性
,根据原子守恒和电子得失守恒解决。
2mol
锌失去
4mol
电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1
mol的
硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,其产物可能为N2O或NH4NO3 4Zn+10
HNO3
=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+1...
有一稀硫酸和稀
硝酸
的混合酸,其中H2SO4和
HNO3的
物质的量浓度分别是
4mo
...
答:
3Fe^
2
+ + 2NO +
4
H2O 可以看出H+和NO3-以1:4消耗,题目中H+较多,所以NO3-全部消耗掉 先得到NO的量为0.02
mol
剩下的H+的量为0.02mol,可以和铁反应生成H2,0.01mol 气体总共是0.03mol V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L 有不懂的可以发消息给我。。
...作用又起强氧化作用的化学方程式和只起强
氧化性
的化学方程式
答:
凡是浓硝酸与金属单质的化学反应中,
硝酸都是
既起氧化作用又起酸的作用,如Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中,有
4mol
HNO3
参加反应,其中有
2mol
HNO3起酸作用,还有2mol HNO3起氧化剂的作用。浓硝酸与碳单质或硫单质,在加热条件下的反应中,硝酸都只起氧化剂作用。
有一稀硫酸和稀
硝酸
的混合酸,其中H2SO4和
HNO3的
物质的量浓度分别是
4mo
...
答:
10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×
4mol
/L+0.01L×
2mol
/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+=Fe2++H2↑,则 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02mol 0.08mol 0.02mol 反应...
高中化学 其中 8mol
HNO3
酸性
6mol
氧化性2mol 是
怎么得出
答:
2molHNO3
被还原为NO,表现
氧化性
高中化学 其中 8
molHNO3
酸性
6mol
氧化性2mol 是
怎么得出来的,求解
答:
有6个和铜生成硝酸铜
问几个化学的哈哈哈
答:
4这个问题有两个结果啊 由3NO2+2H2O=
2HNO3
+NO↑,2NO+O2=2NO2合并得 4NO2+2H2O+O2=
4HNO3
(1)如果剩的是氧,则可得原来的二氧化氮是14.
4MOL
(2)如果剩的是一氧化氮,则原来的二氧化氮是17.
2MOL
(这里用MOL的单位来代替ML单位,用ML计算也行,只要单位,比例不变就行)...
高中化学里的酸在反应中显
酸性
,怎么判断?可以说酸和某物质反应有盐生成...
答:
所谓酸性,就是H+的性质。有H+参加的反应,就体现出酸性。在分析MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应时,由于Cl-未被完全氧化,只有一半发生化合价变化,所以说
4mol
HCl有
2mol
被
氧化是
对的。但经常有老师说,由于另外2molHCl化合价未变,所以同时有2molHCl体现酸性。这种说法是错的。...
一个化学问题
答:
有加入碱生成气体,则气体为NH3 1.12L, 物质的量为1.12/22.
4
=0.05
mol
,N元素从
HNO3的
+5价到NH3的-3价,反应过程中从金属中得到8个电子,S设未知元素为X化合价为a原子量为X,则生成1molNH3需要,8/amol金属参与反应,则
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