50ml 0.1mol/LH3PO4 PH怎么求

Question

如题所述

Answer 1

磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为：
Ka1=6.7×10^-3,pKa1=2.17
Ka2=6.2×10^-8,pKa2=7.21
Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35
可以忽略三级电离,认为Ka3=0,仅考虑前两级电离（Ka1和Ka2）
再用公式pH=-lg[H+]
自己动手算一下有助于你的记忆，希望对你有帮助。

Answer 2

h3po4不是强酸，不能完全电离，所以c(h+)＜0.05*0.1=0.005，ph＞-lg(0.005)=2.3
具体数值像楼下说的，用平衡常数算，谢谢

Answer 3

磷酸一级电离常数为ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/l磷酸溶液中h离子浓度为7.6×10^-4mol/l,换算为ph为3.12.
因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.

Answer 4

磷酸为三元弱酸，各级电离常数分别为：
ka1=6.7×10^-3,
pka1=2.17
ka2=6.2×10^-8,
pka2=7.21
ka3=4.5×10^-13,pka3=12.35
可以忽略三级电离，认为ka3=0，仅考虑前两级电离（ka1和ka2）
再用公式ph=-lg[h+]

Answer 5

磷酸可以只考虑一级电离，0.1
mol/L
磷酸电离产生的H+浓度为
0.1
mol/L，
pH=-lgc(H+)=1