50ml 0.1mol/LH3PO4 PH怎么求

Question

如题所述

Answer 1

首先电离大于水解，50ml＝0.05l 所以有0.05×0.1=0.005mol h3po4 h3po4电离成3个H离子一个磷酸跟 所以电离出的H离子为0.015mol 浓度为0.3mol/l

Answer 2

磷酸可以只考虑一级电离，0.1 mol/L 磷酸电离产生的H+浓度为 0.1 mol/L，
pH=-lgc(H+)=1

Answer 3

磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为：
Ka1=6.7×10^-3,pKa1=2.17
Ka2=6.2×10^-8,pKa2=7.21
Ka3=4.5×10^-13,pKa3=12.35
可以忽略三级电离,认为Ka3=0,仅考虑前两级电离（Ka1和Ka2）
再用公式pH=-lg[H+]
自己动手算一下有助于你的记忆，希望对你有帮助。本回答被提问者和网友采纳