高一化学原电池

Question

书上那个实验（就是锌片和铜片那个），我不明白的是：锌能失电子，肯定是遇到了氧化剂，因为它不可能莫名其妙的失啊，那这个氧化剂肯定是硫酸中的氢离子，那氢离子把锌片氧化之后为什么没有得到电子，电子反而跑到铜片上去了呢？

如果我表述的不对，请大家纠正，太感谢大家了
可是哪来的铜离子啊

Answer 1

你好：

锌能失电子，肯定是遇到了氧化剂，因为它不可能莫名其妙的失，这个对。

氧化剂肯定是硫酸中的氢离子，这个不对，因为Cu离子比H更易得电子。

原电池中发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。这是人为规定的。
在铜锌原电池中，锌失去电子被氧化，所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应，而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但因在铜上发生的是还原反应，所以是正极。
锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原。
电子的流动方向是由电极电势的高低决定的。电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极。电流的流动方向正好相反。
任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池。还原剂在负极失电子被氧化，氧化剂在正极得电子被还原。当然还要有合适的电解质溶液，电极材料等。

Answer 2

因为这个电子转移依然是往电阻小的方向移动，沿电路转了一圈，结果就到另一个极。所以再之后你做物理电路题，很多时候会开始考虑电池内阻的问题了。

Answer 3

看金属活动性。活动性差的是正极，但作正极的物质不反应，是电解质的阳离子在反应一般都是（+ne﹣），活动性强点的是正极，发生氧化反应，失去的电子和正极得到的电子数的数目相同。一般要看情况写方程。最常见的是Zn、Cu和稀硫酸。

Answer 4

自发的氧化还原反应才可能构成原电池（而且热效应是放热）
负极失电子 ，化合价升高，正极得电子，化合价降低