高一化学原电池问题

严重不懂啊 Zn Cu h2so4的原电池为什么Zn和稀硫酸反应会产生多余的电子？不是氧化还原反映H得到电子么怎么会跑过去能不能从头到尾将一下怎么回事啊万分感谢

举报该问题

推荐答案 2010-04-25

第一点，是H+得到的电子，
第二点，是zn失去的电子，
第三点，是zn失去的电子跑到了cu上，在cu上给了H+，因此在cu片上就产生了H2
小结：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）
如果问zn上为什么不产生h2，原因也很简单，因为有cu在，而且cu比zn还不活泼一些，如果没有cu，或者zn不纯，那么电子就不会跑了
给你点参考资料http://wenku.baidu.com/view/d20a663231126edb6f1a1007.html
http://wenku.baidu.com/view/963e9789680203d8ce2f24dc.html
http://wenku.baidu.com/view/f07774232f60ddccda38a023.html

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/WejvetvBX.html

第1个回答 2010-04-25

不同两金属或导电非金属和金属浸入强电解质中形成闭合回路，然后因为两者活动性不同所以就有得失电子，所以就在两金属之间产生了电子移动进而产生电流，其间电子是守恒的，不过得失电子的原子都变成了相应的离子。

相似回答

高一化学问题,关于原电池的答：1、负极：Al - 3e + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2、增大；因为OH-增多有利于反应的进行（参考）

高一化学关于原电池的问题答：答案（1）负极上的电极反应为__CH4 -8e－ + 10OH－=CO32 －+7H2O（2）消耗标准状况下的5.6L O2（氧气）时，有___1___mol电子发生转移。（3）开始放电时，正极附近溶液的pH__增大___（填“增大”、“减小”、“不变”）

高一化学之原电池问题答：该反应的离子方程式为Zn + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Zn2+

高一化学原电池问题答：组成原电池的条件，两个不同的电极，挿入同一个电解质溶液中。图中4为原电池。组成电池有个内电路，要形成内电路，即插入同一电解质溶液中。必须由两个不同电极，一个发生氧化反应、一个发生还在反应，这样才能形成内电路。

高一化学 原电池答：第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定，易分解生成对应的金属氧化物。第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关，通常易得电子的离子先得电子被还原。注意：你的说法有严重错误，氢离子没有电子怎能失去电子？钾离子也只能得到电子生成单质钾，不可能在溶液中存在，会和水剧烈反应。

高一化学原电池正负极有什么反应答：如果是强碱溶液，并且电极中有一个是铝那么一般都是铝做负极，就算另一电极比铝活泼，因为铝是两性金属，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，盐溶液则主要是置换，比如铁和锌做电极在硫酸铜溶液中构成原电池，则锌电极逐渐溶解，铁电极表面出现铜单质，且溶液颜色逐渐发生变化(还没完，写不下了）

高一化学题,有关原电池~~答：首先，这是一个电解池，因为有电源。原电池是自发反应，不需要电源。区分原电池和电解池可以用有无电源来判断。根据电流方向判断，先看电源，电流流出一极为正极，电流流入一极为负极。即a为电源正极，那么b就是电源负极。有的题也会给电子移动方向，这时电子移出为电源负极，电子移入为电源正极，要区分...

高一化学题答：这是个原电池问题。由于铁比铜活泼，故铁作负极，失电子，变成Fe2+进入溶液，电子沿导线流入正极(Cu极)，这样在正极上布满了电子，由于电子带负电，对阳离子有吸引力，故溶液中的H+移向Cu极，在Cu极上得电子变成氢气逸出，所以B正确。根据物理学的规定，直流电是由正极流向负极，因此该原电池也不例外...

高一化学原电池问题答：由于电解质溶液呈中性，原电池实际上是铁的吸氧腐蚀，电极反应为：负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应为：2Fe+ O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 然后还有继续氧化：4Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3 氢氧化铁失水得到铁锈： 2Fe(OH)3= Fe2O3·xH2O +(3-x)H2O ...

大家正在搜

高一化学原电池防腐蚀原理高中化学原电池电解池知识点高一化学原电池高一化学原电池知识点高一化学原电池课件高一化学原电池实验视频高中化学原电池的讲解高中化学必修二原电池高中化学原电池口诀