初中化学 怎样判断两种物质是否反应

Question

就是老师说什么活动性顺序在H之前的能置换出H，但还是不怎么理解。希望大家能帮我讲明白点。
还有一种题目，是关于化学反应前后的，也不怎么理解，现在举一道题目，希望大家帮我分析一下。
例：NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应
KOH，CaOH溶液和HCl反应
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反应
1。为什么反应会有先后顺序？
2。另一种物质必须等到前一种物质反应完全才能反应吗？
3。怎么判断反应前后
4。怎样判断物质是否有剩余

拜托各位了···

Answer 1

"活动性顺序在H之前的能置换出H"是说有些金属的还原性比较强，有些金属的还原性比较弱，把它们从强到弱排成一行，氢元素放在其中作为参考，位置在H前面的可以从水或酸里置换出氢气，之后的就不能了。

反应确实是有先后顺序的。原因只能一个一个的单独分析。例如，NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应一定是NaOH先和HCl反应，因为这是强酸碱之间的酸碱反应，速度快到几毫秒就能完成，而NaCO3和HCl反应速度就慢一些，比不过NaOH。所以NaOH先和HCl反应。
KOH，Ca（OH）2溶液（你的那个错打成CaOH了）和HCl反应，就是KOH先和HCl反应，因为KOH碱性比Ca（OH）2强。因为KOH碱性强，所以就得他先和HCl反应，碱性弱的就得靠边站着去。
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反应应该是FeCl3先和Zn反应，因为FeCl3中的铁离子的氧化性强于CuCl2中的铜离子。所以铁离子先从Zn那里被还原成亚铁离子。
不知道你注意没有，一般都是强的先和强的反应。
判断物质的剩余可以看现象，例如Zn和盐酸反应，如果最后反应停止了，而试管里有锌粒剩余，就说明Zn过量。如果锌粒没了，说明酸过量，或者是刚好完全反应，就是说锌粒消耗没了，酸也没了。
另一种判断方法是算，按照化学方程式的比例计算出哪个过量，哪个完全消耗干净了。一般来讲，化学题要你判断是否有某种物质剩余时，要么会给你一些现象，要么会给你一些数据让你算。

Answer 2

1,反应的先后顺序是由反应物的反应活性和产物的稳定性决定的.
就像理解 NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应 这个例子,如果不把NaOH先反应完,这个混合物因为有NaOH的存在 就不可能由Na2CO3和HCl反应而产生CO2.
2,同上
3,KOH，Ca(OH)2溶液和HCl反应 中反应前后由KOH，Ca(OH)2的碱性大小决定
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反应 中由金属的活泼性顺序决定,所以化学的很多知识也是要下工夫去积累的
4,通过化学现象,pH 大小,反应物的量的计算等等本回答被提问者采纳

Answer 3

首先要知道化学反应有多少种
1。中和反应
即酸和碱发生反应
具体的要看反应条件
在水中的话
有不溶的就不反映
2。复分解反应
反应产物中有不容物或气体
2种盐[也可以是其他]就会反应
3。置换反应
比如还原性气体置换金属的反应
卤素和卤素化合物的反应。
4.氧化还原反应
主要看两种物质是不是具有相对的
相反的氧化还原性质。
中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从。
如强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。
也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。另外中学阶段还要多记一些反应，多做些题目，在判断能否反应上可以进行类比，也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀，气体，水。这是最好理解的

Answer 4

这叫做置换反应。是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应！
比较常见的是活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成 H↑和金属化合物...
通式：活泼金属+HCl/稀 H2SO4→H2↑+金属化合物
活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

PS:上面的例题硪不会，抱歉了我帮不了你...

Answer 5

1.为什么反应会有先后顺序？
答：因为反应难易程度不同。
2.另一种物质必须等到前一种物质反应完全才能反应吗？
答：不一定。
3.怎么判断反应前后？
答：看化学成分。
4.怎样判断物质是否有剩余？
答：反应结束后，分析残留物。