初中化学如何知道物质与物质反应与不反应？简单点，好几记的。谢谢了

Question

如题所述

Answer 1

在初中判断反应能否发生，主要是以下两种反应类型：
置换反应发生的条件：
下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应，要根据金属活动顺序表来判断。
1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H2
2、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应
Cu+AgCI 不反应，因为AgCI 不溶于水（不是盐溶液）
复分解反应：
概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应不是都能发生的，是有条件的：生成沉淀、气体或者水，三者有其一即可。
复分解反应的类型：
1、酸+碱→盐+H2O （中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+盐→新酸+新盐 （有三种肯定反应）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水，生成物有↓）记住三个典型的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 实验室制取少量烧碱的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
红褐色沉淀
4、盐+盐→两种新盐 （和碱和盐的反应的要求一样：一溶二沉淀）
记住三种物质肯定沉淀：
碳酸盐白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并产生气泡。
BaSO4 AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。
常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在。
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉淀不溶于稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉淀溶于稀硝酸

Answer 2

酸性物质和碱性物质碰在一起99%会反应，生成盐和水，例如：
CO2（酸性）+2NaOH（碱性）=Na2CO3（盐）+H2O
容易沉淀物质组合的一般会去沉淀。但要注意沉淀会不会被溶解。
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4（沉淀组合）+2HNO3
CaCO3（易溶于酸的碳酸盐沉淀）+2HCl=H2O+CaCl2

Answer 3

反应不反应其实就那几个现象，如果能够生成沉淀、气体或者水，就肯定能够反应，当然这个是对于一般的复分解反应了。像氧化还原之类的反应你只能够记住了，化学主要是靠记忆的，尤其是方程式，你不可能去捏造的