(1)d为Cu元素,位于周期表第4周期ⅠB族,基态原子外围电子(价电子)排布为3d
104s
1,k为As元素,
故答案为:3d
104s
1;As;
(2)e为Fe元素,位于周期表第4周期第Ⅷ族,原子结构示意图为
,
故答案为:Ⅷ;
;
(3)a为H元素,b为Be元素,a的阴离子与b的阳离子核外电子排布相同,由核电荷数越大半径越小可知a的阴离子半径大于b的阳离子半径,
故答案为:大于;
(4)b为Be元素,c为Al元素,b、c的化合物的性质十分相似.则b的最高价氧化物对应的水化物应具有两性,分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Be(OH)
2+2H
+═Be
2++2H
2O、Be(OH)
2+2OH
-═BeO
2-+2H
2O,
故答案为:Be(OH)
2+2H
+═Be
2++2H
2O; Be(OH)
2+2OH
-═BeO
2-+2H
2O;
(5)a为H元素,单质的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示其燃烧热的热化学方程式为H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l);△H=-285.8kJ/mol,
故答案为:H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l);△H=-285.8kJ/mol;
(6)元素周期表中第6周期中的镧系元素共有 15种,原子序数介于57~71之间,
故答案为:15.