下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．

Question

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题． b e g h a c f i j d （1）元素d是______（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是______；（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是______，其离子的结构示意图为______．（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：______；（4）f、e、g、h中原子半径最小的是______（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为______（填化学式）．（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因______；（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知a为Na，b为H，c为Al，d为Cu，e为C，f为Si，g为O，h为F，i为Cl，j为Ar，
（1）d为Cu，为金属元素，最活泼非金属元的元素符号是 F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是HC1O₄；
故答案为：金属元素；F；HC1O₄；
（2）地壳中含量最高的元素为O，位于周期表第二周期VIA族，O离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，
故答案为：第二周期VIA族；；
（3）能形成两性氢氧化物的元素是Al，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na[Al（OH）₄]，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案为：Al；2NaOH+2Al+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
 （4）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大判断，则原子半径最小的为F；非金属性F＞O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性由大到小的顺序为HF＞H₂O＞CH₄，
故答案为：F；HF＞H₂O＞CH₄；
（5）玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（6）工业用碳和二氧化硅在高温下反应生产Si，反应的化学方程式为SiO₂ +2C

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂ +2C

高温  .

Si+2CO↑．