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Br的最高价氧化物对应的水化物的酸性比+3价Br的含氧酸的酸性强,微观原因是?
如题所述
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推荐答案 2019-02-08
高价态酸含氧原子多,导致吸引电子能力增强,Br与O的共用电子强烈偏向O,进而又导致H与Br的共用电子强烈偏向Br,从而导致H带有的正电荷成分更大,更容易电离。
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...金属性越强其
最高价
态
氧化物对应的水化物的酸性
就越
强?
答:
卤素元素的非金属性越强,其最高价态氧化物对应的水化物的酸性就越强,
这是因为:卤素和氧都是强吸电子的元素
,以卤素的最高价化合后,卤素具有非常高的吸电子能力,而且是一元酸,三个氧和一个高价卤素的强吸电子能力,使剩余一个羟基上的氢氧键的电子云严重偏向于氧,氢离子几乎裸露,很容易离去和...
为什么
最高价氧化物对应的水化物酸性
越
强?
答:
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱,元素非金属性越强,对应的酸性越强
;元素的金属性越强,对应水化物的碱性越强。例如:非金属性P<S<Cl,那么,最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易...
最高价氧化物对应水化物的酸性
怎么比较?
答:
最高价氧化物对应的水化物是
由元素
的最高价
的氧化物与水反应生成的。在元素周期表中,位于周期表右上侧的元素,如氟、氯、溴、氧和氮等,通常具有强的非金属性。当这些元素的原子与其他元素原子化合时,它们能够接受电子,使得它们的氧化态提高。最高价氧化物对应的水化物通常具有很强
的酸性
和碱性。元...
最高价氧化物对应的水化物酸性
的强弱怎么看
答:
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素非金属性强弱,元素非金属性越强,对应的酸性越强
;元素的金属性越强,对应水化物的碱性越强。例如:非金属性P<S<Cl,那么,最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易...
...元素
最高价氧化物对应水化物的
碱性逐渐减弱
,酸性
逐渐增强?
答:
元素
的最高价氧化物对应水化物的酸
(碱)性的强弱是判断元素非金属性(金属性)的标致。同周期元素从左往右,金属性在减弱,非金属性在增强,所以~~
卤素族的元素
的最高价氧化物对应的水化物的酸性
从上到下是怎样变化?
答:
逐渐降低 非金属元素
的最高价氧化物对应的水化物的酸性
与该元素的氧化性(非金属性)成正比——非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。卤族元素从上到下非金属性降低,酸性也就降低 需要注意的是,氧和氟没有
含氧酸
最高价氧化物对应水化物的 酸性
强弱怎么判断
答:
最高价氧化物对应的水化物
酸性的强弱要看元素非金属性强弱,元素非金属性越强,对应
的酸性
越强;元素的金属性越强,对应
水化物的
碱性越强。例如:非金属性P<S<Cl,那么,最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易...
br最高价氧化物对应的水化物
答:
微溶),不溶于水的碱都是弱碱。在这些化合物中,该元素的价态均为最高价。对于非金属元素来说指的是它
对应的
最高价
含氧酸,
如硫元素
的最高价氧化物的水化物是
指H2SO4,氮的最高
价含氧酸
指的是硝酸。对于金属元素指的是它最终生成的碱,如钠的最高价氧化物的水化物是指氢氧化钠。
氯元素,溴元素
最高价氧化物对应水化物的
化学式并比较它们
的酸性
强弱
答:
HClO4,HBrO4 酸性:HClO4>HBrO4 元素的非金属性越强,其
最高价氧化物对应水化物的酸性
越强.氯的非金属性比溴强,所以酸性HClO4>HBrO4
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最高价氧化物对应的水化物的酸性
al最高价氧化物对应的水化物
钠的最高价氧化物对应水化物
元素最高价氧化物对应水化物
最高价氧化物水化物表
酸性氧化物
非金属性是氧化性吗
氮的氧化物
二氧化碳是有机物吗
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