1.氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2s
+
c
==高温==
cs₂；s
+
h₂==δ==
h₂s
与其他的还原剂：s+na₂so₃==δ==
na₂so₃s（na₂s₂o₃）(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性：s
+
o₂==点燃==
so₂
3.既氧化又还原：
3s＋
6koh
==δ==
2k₂s
＋k₂so₃＋
2h₂o
（歧化反应）
常用方程式
3s
＋6oh-
==δ==
2s-
＋so₃2-
＋
3h₂o
s2-
＋h₂o
====
hs-
＋oh-水解反应
3s2-
＋
2al3+
＋
6h₂o
====
2al(oh)₃↓
＋3h₂s↑
s2-
＋
2fe3+
====
2fe2+
＋
s↓
so₂＋ca2+
＋
2clo-
＋
h₂o
====
caso₄↓
＋hclo-
＋
h+
＋
cl-
（少量so2）
2so₂＋
ca2+
＋
2clo-
＋
4h₂o
====
caso₄↓
＋
2cl-
＋
4h+
＋so₄2-
（足量so2）
so₂＋
2fe3+
＋2h₂o
====
2fe2+
＋
so₄2-
＋
4h+
so₂
＋
2hco₃====
so₃2-
＋
co₂↑
+
h₂o
so₂＋
2oh
====
so₃2-＋
h₂o
so₂
＋
oh-
====
hso₃-
2so₂＋
o₂====
2so₃(加热，v₂o5催化）
so₂＋
cl₂＋
2h₂o
====2cl-
＋2h+
＋
so₄2-
so₂＋
br₂＋
2h₂o
====
2br-
＋
2h+
＋
so₄2-
so₂＋
i₂＋
2h₂o
====
2i-
＋
2h+
＋
so₄2-
so₂＋
h₂o₂====
2h+
＋
so₄2-
3so₂
＋
2no₃-
＋
2h₂o
====
3so₄2-
＋
2no↑
＋
4h+
so₂＋
clo
-
＋
h₂o
====
2h+
＋
cl-
＋
so₄2-
so₂＋
2h₂s
====
3s↓
＋
2h₂o
so&俯贰碘荷鄢沽碉泰冬骏#8322;＋
h₂o
====
h₂so₃
2h₂so₃＋o₂====
2h₂so₄
2na₂so₃＋o₂====
2na₂so₄
5so₂
＋
2mno₄-
＋
2h₂o
====
2mn2+
＋
5so₄2-
＋
4h+
so₃2-
＋
2h+
====
so₂↑＋
h₂o
so₃2-
＋h₂o
==可逆==
hso₃-
＋
oh
so₄2-
＋
ba2+
====
baso₄↓
so₄2-
＋
2h+
＋
ba2+
＋
2oh-
====
baso₄↓＋2h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂，使溶液呈中性)
so₄2-
＋
h+
＋
ba2-
＋oh-
====
baso₄↓＋h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂，使ba全部沉淀)
s₂o₃2-
＋2h+
====
s↓
＋
so₂↑
＋
h₂o
2h₂s
＋
so₂====
3s↓＋
2h₂o(点燃）
2h₂s
＋3o₂====
2so₂＋
2h₂o(点燃，氧气充足）
2h₂s
＋o₂====
2s↓＋2h₂o（点燃，氧气不足）
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