盐的化学性质 有方程式

如题所述

1.氧化性
与金属单质反应:铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝,钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性:银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应:2s
+
c
==高温==
cs₂;s
+
h₂==δ==
h₂s
与其他的还原剂:s+na₂so₃==δ==
na₂so₃s(na₂s₂o₃)(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性:s
+
o₂==点燃==
so₂
3.既氧化又还原:
3s+
6koh
==δ==
2k₂s
+k₂so₃+
2h₂o
(歧化反应)
常用方程式
3s
+6oh-
==δ==
2s-
+so₃2-

3h₂o
s2-
+h₂o
====
hs-
+oh-水解反应
3s2-

2al3+

6h₂o
====
2al(oh)₃↓
+3h₂s↑
s2-

2fe3+
====
2fe2+

s↓
so₂+ca2+

2clo-

h₂o
====
caso₄↓
+hclo-

h+

cl-
(少量so2)
2so₂+
ca2+

2clo-

4h₂o
====
caso₄↓

2cl-

4h+
+so₄2-
(足量so2)
so₂+
2fe3+
+2h₂o
====
2fe2+

so₄2-

4h+
so₂

2hco₃====
so₃2-

co₂↑
+
h₂o
so₂+
2oh
====
so₃2-+
h₂o
so₂

oh-
====
hso₃-
2so₂+
o₂====
2so₃(加热,v₂o5催化)
so₂+
cl₂+
2h₂o
====2cl-
+2h+

so₄2-
so₂+
br₂+
2h₂o
====
2br-

2h+

so₄2-
so₂+
i₂+
2h₂o
====
2i-

2h+

so₄2-
so₂+
h₂o₂====
2h+

so₄2-
3so₂

2no₃-

2h₂o
====
3so₄2-

2no↑

4h+
so₂+
clo
-

h₂o
====
2h+

cl-

so₄2-
so₂+
2h₂s
====
3s↓

2h₂o
so&俯贰碘荷鄢沽碉泰冬骏#8322;+
h₂o
====
h₂so₃
2h₂so₃+o₂====
2h₂so₄
2na₂so₃+o₂====
2na₂so₄
5so₂

2mno₄-

2h₂o
====
2mn2+

5so₄2-

4h+
so₃2-

2h+
====
so₂↑+
h₂o
so₃2-
+h₂o
==可逆==
hso₃-

oh
so₄2-

ba2+
====
baso₄↓
so₄2-

2h+

ba2+

2oh-
====
baso₄↓+2h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂,使溶液呈中性)
so₄2-

h+

ba2-
+oh-
====
baso₄↓+h₂o
(nahso4溶液中加ba(oh)₂,使ba全部沉淀)
s₂o₃2-
+2h+
====
s↓

so₂↑

h₂o
2h₂s

so₂====
3s↓+
2h₂o(点燃)
2h₂s
+3o₂====
2so₂+
2h₂o(点燃,氧气充足)
2h₂s
+o₂====
2s↓+2h₂o(点燃,氧气不足)
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第1个回答  2020-03-06
1.铁和硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气
2.铁和硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁和铜
5.氢氧化钠和盐酸反应,生成氯化钠和水
6盐酸和硝酸钾反应,生成硝酸和氯化钾
7氢氧化钠和硫酸铜反应,生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀
8氯化钾和硝酸银反应,生成氯化银沉淀和硝酸钾
你只要把名称写成对应的化学式就可以了
第2个回答  2021-02-24

初中化学实验之盐的化学性质

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