为什么电负性越小越容易形成配位键？

如题所述

推荐答案 2020-04-02

答：配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的: 对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合物越稳定.配位原子的电负性越大,越有利于配体负电性的增大,故之. 对于具有18、18+2和不规则电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是配位共价键,配位原子的电负性越低,越容易给出电子对,越有利于形成稳定的配位共价键,配合物的稳定性就越高.

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配位键是如何形成的?答：电负性：电负性较高的原子通常更容易接受电子，因此更可能提供空轨道。相反，电负性较低的原子通常更倾向于提供电子，因此更可能提供孤对电子。配位键的形状：配位键通常呈现出直角三角形或四面体形状。在直角三角形中，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子；在四面体中，中心原子提供孤对电子，配体提供空...

化学含两种非金属元素的配体,与金属形成配位键的过程中,电负性大...答：同学你好，因为氧的电负性比氮大，更容易吸引电子，所以碳和氧相比，电负性小更容易提供孤对电子作配体。

什么是配位键答：化合价在配位化合物中,由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时,每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价,后者显示-2价.反之,由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时,两种元素都无价态变化.

S和O配位能力强弱比答：1. 电负性：电负性是衡量原子对键合电子吸引力的大小的一种量度。根据鲍林规则，电负性高的原子倾向于与电负性低的原子形成化学键。在这个意义上，O的电负性比S高，根据鲍林规则，O与电负性较低的元素（如H，N等）形成键时，其配位能力更强。2. 半径：原子半径是描述原子大小的物理量。在同主族元素中...

配位键是由什么引起的?答：与配位原子的电负性相差较小时，倾向于形成共价配位键。给电子能力越强，则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大，即电子越集中，键越稳定，键能越大。如果配位体电负性与中心体电负性相差很大的话，那么，就会导致中心体与配位体所成的配位键电子云密度很小，电子分散，键易断裂，键能越小。

配位原子的电负性怎么判断?答：例如，[Fe(HO)]配离子，Fe离子的价电子层结构为3d ，当Fe与HO配位形成配离子时，Fe原有的电子层结构不变，用一个4s、三个4p 和二个4d 轨道组合成六个spd杂化轨道，接受六个HO分子中氧原子所提供的孤对电子，形成六个配位键。2．内轨型配合物当配位原子的电负性较小，如碳、氮等，较易给...

“中心原子电负性越大,键角越大;配位原子电负性越大,键角越小”试给出...答：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短，但是电负性大的配位原子之间的吸引力大于键长变短导致的斥力的...

配位作用大小怎么比较答：1. 配位体的给电子能力越强，形成的配位键就越强。2. 判断配位键的强弱，可以通过观察电子云密度。3. 配位体给电子能力越强，配位键的电子云密度越高，电子更集中，键更稳定，键能更大。4. 如果配位体电负性与中心体电负性差异较大，配位键的电子云密度会较小，电子分散，键易断裂，键能更小。

配位键的强弱比较答：配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定

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