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电负性差距大越容易形成
为何两原子负电性
差越大
,
形成
的化学键中共价键越少
答:
因为两原子电负性差越大,
电负性小的原子中的电子就会向电负性大的原子方向偏移
,当两原子电负性差大于1.7时,电负性小的原子中的电子就会进入电负性大的原子的电子轨道,形成离子键。
为什么
电负性差越
大,离子性越强,为什么电
答:
电负性差越大,
电子云的偏离就越明显,吸引电子云能力越强的原子就越倾向于带负电荷,反之越倾向于带正电荷
,当化合物中原子的电负性差距足够达到使原子成为离子,即其能带完整的正电荷或负电荷,离子性就大于共价性.你可以这样做一简单的理解,至于1.7这个数字具体是哪来的,我也不是很清楚,估计是某种规定,...
如何通过
电负性
来判断化学键的类型和极性
答:
中学阶段一般来说成键的两个原子电负性差距大于1.7则
形成
离子键,小于1.7则形成极性共价键,若成键两原子相同则形成非极性共价键。
电负性差距越
大化学键极性越强。纯手打不懂可以追问,满意请采纳~
镁和钠和氧元素能组成什么化合物
答:
镁和钠和氧元素之间的
电负性差距
比较大,相互之间会
形成
离子键,能够组成离子化合物。如氧化镁,氧化钠,过氧化钠。镁是一种轻质有延展性的银白色金属。在宇宙中含量第八,在地壳中含量第七。熔点648、8度。沸点1107度。化合价正2价,电离能7、646电子伏特,是轻金属之一,具有延展性,能与热水反应放...
如何判断分子极性的大小
答:
1、偶极距越大,分子的极性越大。
2、电负性相差越大,共价键的极性也就越大
。极性是矢量,是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差,电负性相差越大,则形成的共价键的极性越大。对于两个原子以上的化合物,两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂...
怎么对比元素的原子间
形成
化学键时极性强还是弱
答:
两元素的非金属性
相差越大
,
形成
的化学键极性越强。
偶极矩与
电负性
有关吗?
答:
两端的
电负性差距越
大,偶极矩越大。如果给分子的每个化学键和基团指定适当的偶极矩,则分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和基团偶极矩的矢量和。例如CH3Cl的偶极矩近似等于三个C—H键偶极矩和一个C—Cl键偶极矩的矢量和,或者一个CH3基团偶极矩和一个C—Cl键偶极矩的矢量和。顺式异构体的偶极...
判断极性键与非极性键口诀是什么?
答:
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。并不是只有非金属元素之间才有可能
形成
极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3),一般来说,只要两个非金属原子间的
电负性
不同,且
差距
小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键。
某一元素的原子和他缺失一个电子的阳离子比
电负性
谁大?为什么?
答:
电负性不同,但
差距
不大的原子间
形成
极性共价键(电子对偏向电负性较大的原子,但不是完全偏过去被
电负性大
的原子所独占形成负离子).再补充一下,如果中性原子和对应的阳离子电负性不同的话,那么一种元素就会有不同的电负性数值,事实上一种元素只有一个电负性.提出电负性概念的主要目的就是为了解释不同类型...
偶极矩的大小怎么判断
答:
两端的
电负性差距越
大,偶极矩越大。偶极矩大小与两个因素有关:1、正负偶极子的带电量。2、距离。正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q。它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心。偶极矩的单位是D(德拜)。分子的偶极矩近似等于它的各个键偶极矩和...
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