通过分子间两个原子的电负性之差来判断。
分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
扩展资料
极性会影响物质的溶解性和熔沸点。
1、溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
2、熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
参考资料来源：百度百科-分子极性
是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之!
仔细的说····
极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则他们形成的共价键的极性越大。对于两个原子以上的化合物（我们关心的大多为有机物），两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，他的极性等于化合物中各键极性的矢量之和。 这就是说，我们计算某化合物的极性大小的时候必须先确定该化合物的空间立体结构。这样才能把其中各键的极性正确相加
1、偶极距越大，分子的极性越大。
2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。
极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。
扩展资料：
1、共价键的极性
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
2、分子的极性
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
3、对性质的影响
溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
参考资料来源：百度百科-分子极性
② “键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般
都不谈键的极性。
③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素
是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性
键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键
的极性。
⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负
电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就
是极性分子。
⑥“分子的极性”的其它判断方法：
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如:CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.
4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。
⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。
⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶
极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷中心距离
（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘
积：μ＝ q·d，其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。
就你的问题而言：1.CO2和N2是非极性分子，不谈极性大小；
2. BrCl和IF它们都是极性分子，根据μ＝ q·d，它们等电量，结构为直线型，正、负电荷中心距离就转化为比较微粒半径了，所以 BrCl分子的极性大于IF的。
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。