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电离度与pH值关系
我们老师课上讲,“HAC的浓度越高,电离度越低,却不一定意味着pH值越大”,还说“pH值不受电离度影响”。不知道是不是我记错了,反正我不明白为什么,希望好心人解释一下原因。
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推荐答案 推荐于2016-06-06
一、pH与电离度没有直接关系,与溶液导电程度有关。
二、pH与导电性关系从自由离子浓度来看,如果是酸,则pH值小,氢离子浓度大,表明酸电离出的离子浓度达,导电性强;如都是碱,则pH值大,表明氢氧根离子浓度大,表明碱电离出的离子浓度大,导电性强。
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其他回答
第1个回答 2010-04-06
比如说在水中,加水多,自然电离平衡就会促进电离,但是如果你加水太多的话总共电离出那么一点儿,那么那个电离对PH值没有什么影响的……本回答被提问者采纳
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溶液
ph
越高,水的
电离程度
越大对吗?
答:
这种说法是正确的,具体原因如下:溶液
的pH值
和水的
电离程度
之间的
关系
是一个重要的化学概念。首先,我们需要明确什么是溶液的pH值。pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标,其值范围从0到14。pH值越低,表示溶液的酸性越强;pH值越高,表示溶液的碱性越强。接下来,我们需要理解水的电离过程。水是一种极...
怎么比较一个溶液中不同
PH值
时的
电离程度
?
答:
总的规律是,溶液酸性强时,弱酸的离解程度减小,弱碱的离解程度增大;反之,溶液酸性弱时
pH
大,弱酸的离解程度大,弱碱的离解程度小
化学,增大
PH值
,
电离度
会怎样?
答:
看具体,
比如NH3.H2O,NH3.H2O=可逆=NH4++OH-,增大PH值增大OH-浓度,电离平衡逆向移动,氨水的电离度降低
,比如CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,增大OH-浓度,H+浓度减小,电离平衡正向移动,电离度加大。
升温时,水
电离
,
PH
怎么变?
答:
PH值
变小 PH=-lg[H+],升温后,水的
电离度
变大,H+浓度增加,根据对数函数单调性lg[H+]变大,所以-lg[H+]变小,即PH值变小。但值得注意到是,虽然PH值变小,但是水的酸碱性并没有变,因为H+浓度增加,OH-的浓度也要同比增加,所以酸碱性是不变的。这也是我们为什么总要强调在标况下水的...
氨水的
电离度
增大为什么
pH值
会变小电离度增大浓度不
答:
氨水
电离度
增大的原因就是溶液被稀释了,溶稀释后电离度被增加的同时,浓度会变小,所以
pH值
会变小
在氨水中加水稀释,氨水的
电离度和
溶液
的ph值
如何变化
答:
在氨水中加水稀释,氨水的
电离度和
溶液
的ph值
如何变化 在氨水中加水稀释,氨水的电离度和溶液的ph值如何变化... 在氨水中加水稀释,氨水的电离度和溶液的ph值如何变化 展开 我来答 你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励30(财富值+成长值)...
哪些物质可以用
pH值
判断水解
和电离程度
?
答:
弱酸弱碱。对于弱酸,越弱越水解,
ph值
越高,说明水解程度强,
电离程度
弱,即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱,越弱越水解,ph值越低,说明水解程度强,电离程度弱,即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
高中化学
电离度和PH
相关的一个选择题
答:
"
电离度和PH值
同时降低"是相对于原来的稀醋酸来说的.升温和稀释使其电离度增大.A 加热会使电离度升高,如不考虑挥发,则PH值降低.B 加盐酸能否使电离度降低,实际上应看该盐酸的浓度怎样,如果盐酸很稀,酸性比原稀醋酸的还弱,根据勒夏特列原理,它反而使醋酸的电离度增大,pH也升高.当然一般理解盐酸...
常温下
PH
等于2的磷酸。加水稀释,
电离度和ph
咋变?
答:
电离度
增大。电离度虽然增大,但加水稀释的影响更直接,起了决定性作用,所以氢离子浓度减小,
pH值
增大。
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