0.05mol/Lk2hpo4溶液的ph计算方法

Question

如题所述

Answer 1

先比较K2HPO4在水中的电离和水解程度的大小：
电离：HPO42–＝ PO43– + H+
电离常数：Ka3＝4.8×10-13
水解：HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH–
水解常数：Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝[H2PO4–][OH–]•[H+]/([HPO42–]•[H+])＝Kw/Ka2＝10-14/(6.2×10-8)＝1.6×10-7
可见Kh2＞＞Ka3， 所以K2HPO4溶液呈碱性，其pH应按水解公式计算。
设HPO42–水解生成的[OH–]为x mol•L-1
HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH–
平衡浓度(mol•L-1)： 0.05-x x x
Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝x 2/(0.05-x)＝1.6×10-7
∵x＜＜0.05 mol•L-1，∴x 2＝0.05×1.6×10-7
解得：x＝8.9×10-4 mol•L-1
∴pH＝14＋lg[OH–]＝14＋lg(8.9×10-4)＝11

Answer 2

【化学题，符号很难表达，故用在几何画板上写】

Answer 3

氢离子浓度=（K2*K3）^0.5
推导过程的话任意一本定量分析教程应该都有