有关配制一定物质的量浓度的溶液误差判断如下：
首先，要明白“偏大”“偏小”的定义。“偏大”“偏小”指实验数据与目标数据相比较。或都说是实验数据与所得到的数据相比较。实验数据大于目标数据就是“偏大”，反之则“偏小。”如我们要配制0.1mol稀硫酸（目标数据），由于操作失误，结果可能得到了0.15mol稀硫酸（实验数据），这就是偏大了。
其次，要误差分析的依据，也就是分析的公式。我们知道：C=n/v=m/MV.由公式可知浓度只与两个量有关，一个是溶质的质量m，一个是溶液的体积V（公式中的M是摩尔质量，为一常量），如果操作不当，这两个量不准确，必然引起误差。
所以我们要从两个角度分析误差的原因，一个从溶质改变的角度，一个从溶液改变的角度分析误差的原因。
第三，要思按正确的思维流程思考。也就是说思维要有序，防止思维遗漏，使分析结果产生错误。误差的引入主要有如下四点：
1.计算结果错误
2.验药品中含有杂质
3.操作不规范
4.定量仪器使用不当。
我们掌握了分析的方法（依据），明白了误差引入的原因，就能迅速正确地判断实验数据“偏大”还是“偏小”。
例1.计算错误引起的误差。
配制450ml0.1mol.L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g，实验结果是偏小。
分析：
量取的质量应是0.5Lx0.1mol.Lx40g/mol=2g。不能用450ml计算。
例2.仪器使用不当
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称4.4g，称量时物码放置颠倒，实验结果是偏小。
例3.
配制NaOH溶液，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，实验结果是偏大。
解析：
NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。也就是说实验上在室温时，所配溶液的体积是偏小的，代入C=n/v=m/MV公式知，溶液的浓度是偏大的。
例4.
定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：结果偏小。
分析：
定容后再加水，溶液的总体积超出了刻度线，实际体积增多，代入公式C=n/v=m/MV知，体配溶液浓度偏小。