高一化学实验，一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析

Question

如题所述

Answer 1

主要是从称量、配制、读数三个方面来分析：
一、称量误差分析：
（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈（mB偏大，cB偏高）；
（2）调整“0”点时,游码在大于0的位置（mB偏小，cB偏低）；
（3）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质（mB偏小，cB偏低）；
（4）称量已部分风化的Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O等（mB偏大，cB偏高）；
（5）用量筒量取浓溶液时,仰视读数（mB偏大，cB偏高）；

二、配制过程误差分析：
（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外（mB偏小，cB偏低）；
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；
（3）转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；
（5）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）；
（6）在定容时,仰视读数（V偏大,cB偏低）,俯视读数（V偏小,cB偏高）；
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（V偏大,cB偏低）；
（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（无影响）；
（九）洗涤容量瓶后，未干燥,瓶中有少量蒸馏水（无影响）；

三、俯视、仰视的分析：
仰视时,容器内液面高于刻度线；俯视时,容器内液面低于刻度线。

Answer 2

m偏大，V不变，c偏大
m偏小，v不变，c偏小
m偏小，v不变，c偏小
m不变，v不变，c无影响
m偏小，v不变，c偏小
m偏小，v不变，c偏小
m不变，v偏小，c偏大
m偏小，v不变，c偏小
m偏小，v不变，c偏小
m不变，v偏大，c偏小
m不变，v偏小，c偏大
m不变，v偏大，c偏小
m不变，v不变，c不变
m偏小，v不变，c偏小
m偏小，v不变，c偏小本回答被提问者采纳

Answer 3

实验四配制一定物质的量浓度的溶液