第1个回答 2010-04-11
◆◆“无色透明”条件型◆◆
若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Ag+与Br-、Ag+与I-、Ag+与SO42-;Ca2+与CO32-、Ca2+与SO32-;Ba2+与CO32-、Ba2+与SO32-、Ba2+与SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。
◆◆“酸性”条件型◆◆
常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
◆◆“碱性”条件型 ◆◆
常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式根离子。
◆◆“酸性或碱性”条件型◆◆
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH-)<1×10-7 mol·L-1的溶液等。
若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应)。
◆◆“氧化还原反应”条件型◆◆
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-; SO32-(H+)与S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
◆◆“双水解反应”条件型 ◆◆
若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。如Fe3+-与CO32-、HCO3-、AlO2-;Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与AlO2-等会发生双水解反应而不能大量共存。
◆◆“络合反应”条件型◆◆
若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子。如SCN--与Fe2+、Fe3+;Fe3+与C6H5O-等会发生络合反应而不能大量共存。
★★注意点★★
1.平时做选择型离子共存题时,最好将四个选项都分析一遍,考试时为节省时间,最好用排除法。
2.分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题,不要作出相反的答案。
3.具体到题目中时,可能是上述条件之一,也可能是上述条件的组合,分析时,要逐一找出,同时满足要求,才能作出正确解答。