质量摩尔浓度相同的蔗糖和葡萄糖相比那个的凝固点比较高

如题所述

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第1个回答 2014-12-06

葡萄糖

第2个回答 2014-12-06

蔗糖

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...的蔗糖,葡萄糖,HAc,NaCL和氯化钡氺溶液的凝固点,哪一个最低,哪一...答：相同质量摩尔浓度的溶液，凝固点高低为：A2B或AB2型强电解质＜AB型强电解质＜弱电解质＜非电解质＜水所以氯化钡溶液凝固点最低，凝固点最高的是蔗糖。蔗糖或葡萄糖虽然都是非电解质，但由于蔗糖是二糖，含羟基比葡萄糖多，与水分子作用力更大一些，所以凝固点要稍低一些。

蔗糖溶液凝固点高低和浓度的关系答：蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量，所以质量分数相同的两者的溶液，葡萄糖的物质的量浓度要大于蔗糖溶液的物质的量浓度。所以葡萄糖溶液的凝固点要低于蔗糖溶液的凝固点。

...kg的蔗糖,葡萄糖,HAC ,Nacl和Bacl2水溶液的凝固点,哪一个最高,哪...答：因为是0.01mg/kg,所以质量摩尔浓度为0.01/M 而根据公式得塔T=Kfm 得到得塔T最大的也就是m最大的那个凝固点最低。m最大的也就是摩尔质量最小的。也就是说摩尔质量越小的凝固点越低，摩尔质量越大的凝固点越高，具体摩尔质量我记不清了自己查查吧。

如何比较质量摩尔浓度相等的溶液的凝固点答：对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2...

不同摩尔质量相同物质的凝固点高低比较,理由是什么,第三题答：稀溶液的凝固点降低的计算公式ΔTf=Kf*m，Kf指溶剂（水）凝固点降低系数，m指溶液的质量摩尔浓度,这样说Kf定值，看蔗糖的质量摩尔浓度，谁大凝固点降低幅度大，这样说2.2mol/kg的最低，0.1mol/kg最高

为什么质量摩尔浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液,较易沸腾答：因为葡萄糖稀溶液比蔗糖物质的量浓度大。根据稀溶液的依数性及乌拉尔定律，物质的量浓度越大，则它的沸点越高。由于相对分子质量蔗糖比葡萄糖大，所以质量分数相同的两种溶液，葡萄糖的物质的量浓度比蔗糖大，所以葡萄糖溶液的沸点高。则蔗糖较易沸腾。

葡萄糖和蔗糖那个先结冰答：因为蔗糖的分子大，所以质量相同的稀溶液的摩尔浓度较小，沸点升高和冰点降低与摩尔浓度有关。浓度越高，其升降幅度越大。所以:较易沸腾的是蔗糖溶液(沸点升高少，沸点较低)。较易结冰的是蔗糖溶液(冰点降低少，冰点较高)。

半透膜渗透作用问题答：首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。由于葡萄糖溶液与蔗糖溶液溶质的质量相同，所以刚开始葡萄糖一侧溶液浓度较大。此时由于水的渗透作用，会使得右侧的水渗透到左边，此时甲高于乙。（水的渗透比葡萄糖分子快得多）此时葡萄糖开始缓慢向右侧透过，由于左侧溶液 浓度的降低和右侧浓度...

百分之五的蔗糖溶液和百分之五的葡萄糖溶液,哪一个沸点高?答：蔗糖，相对分子质量越大，熔沸点越高 蔗糖的相对分子质量要比葡萄糖的相对分子质量大

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