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为什么质量摩尔浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液,较易沸腾
如题所述
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推荐答案 2022-07-27
因为
葡萄糖
稀溶液比
蔗糖
物质的量浓度大。根据稀溶液的依数性及乌拉尔定律,物质的量浓度越大,则它的沸点越高。由于相对分子质量蔗糖比葡萄糖大,所以质量分数相同的两种溶液,葡萄糖的物质的量浓度比蔗糖大,所以葡萄糖溶液的沸点高。则蔗糖较易沸腾。
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葡萄糖和蔗糖
那个先结冰
答:
因为蔗糖的分子大,所以质量相同的稀溶液的摩尔浓度较小,沸点升高和冰点降低与摩尔浓度有关
。浓度越高,其升降幅度越大。所以:较易沸腾的是蔗糖溶液(沸点升高少,沸点较低)。较易结冰的是蔗糖溶液(冰点降低少,冰点较高)。
一道高一生物题
答:
由于蔗糖与葡萄糖的摩尔质量不相同,那么同样质量的葡萄糖和蔗糖它们的粒子数就不相同,所以渗透压就不同
。如果两溶液的浓度为(mol/ml)的话,那它们的分子数就一样了。
葡萄糖与蔗糖
的混合
水溶液
(总的
质量摩尔浓度
为bB)的沸点与质量...
答:
因为葡萄糖、蔗糖、尿素都是非电解质
。对影响非电解质溶液的沸点升的因素,只为其质量摩尔浓度,不论何种物质。即稀溶液的沸点升高公式为:△Tb=Kb·bB
为什么蔗糖溶液
的沸点比氯化钠溶液高?
答:
对于同种溶剂的液体而言,如果溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,沸点越高
。如果溶质中有电解质和非电解质,就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2...
根据
稀溶液
的依数性
,相同浓度的蔗糖水溶液
和氯化钠水溶液具有
相同的
沸点...
答:
根据
稀溶液
的依数性,相同摩尔浓度下的非电解质溶液和电解质溶液的沸点升高的程度是
相等的
。因此,对于相同重量浓度
的蔗糖水溶液
和氯化钠水溶液(假设它们的
摩尔浓度相同
),它们的沸点相同。这是因为,蔗糖是一种非电解质物质,而氯化钠是一种电解质物质,但它们都会导致水分子的表面张力降低,从而提高了...
百分之五
的蔗糖溶液
和百分之五的
葡萄糖溶液,
哪一个沸点高?
答:
蔗糖,
相对分子质量越大,熔沸点越高 蔗糖的相对分子质量要比
葡萄糖
的相对分子质量大
求大神求解,高一生物,这道题答案是选B , 但是
为什么
呢?
答:
相同质量
分数的葡萄
糖和蔗糖,
由于葡萄糖的
摩尔质量
小,其
物质的量浓度
就大。水分子
和葡萄糖
都能渗透,但分子小得多的水分子渗透速率要快得多。刚开始是水向物质的量浓度大的葡萄糖液一方渗透,所以甲高于乙。后来葡萄糖也逐渐渗透到乙这边,加上蔗糖,乙这边浓度就高了,水又反向渗透,乙又又高于甲...
为什么
0.1
摩尔
每升
葡萄糖水溶液与
0.1摩尔每升
的蔗糖水溶液
答:
是因为物质的本性不同。因为
葡萄糖
的渗透压大,渗透压的大小和溶质分子的
摩尔浓度
成正比,可以看成是相对分子质量数,两个数值不同,从而显示了本性不同,所以是因为物质的本性不同。葡萄糖水属于普通的食物,不具备药物的功效和作用,主要作用是为人体提供能量。
高一生物 求解释
答:
1、首先,细胞膜是双分子层,所以S1 = 2 S2容易理解。但脂质不只是在细胞膜上有,内质网等膜结构都是由脂质构成的。所以S1一定大于2 S2 2、渗透试验中说的“浓度”是
物质的量浓度
。蔗糖C12H22011分子量342,葡萄糖C6H12O6分子量180,所以同等质量分数
的蔗糖溶液和葡萄糖溶液,
葡萄糖的分子数多,物质的...
大家正在搜
等质量浓度的蔗糖和葡萄糖
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