水分子和葡萄糖都能渗透，但分子小得多的水分子渗透速率要快得多。
刚开始是水向物质的量浓度大的葡萄糖液一方渗透，所以甲高于乙。
后来葡萄糖也逐渐渗透到乙这边，加上蔗糖，乙这边浓度就高了，水又反向渗透，乙又又高于甲了。追问
意思是说，葡萄糖溶液和蔗糖溶液质量百分比浓度相同，但葡萄糖的摩尔质量小，所以葡萄糖的物质的量就大，分子数就多，浓度就大，所以，，，
追答应该是这样，如果我没看错的话，等质量的葡萄糖和蔗糖比，葡萄糖的物质的量浓度大
追问那水分子从低浓度一侧流向半透膜高浓度一侧， 那个浓度指的是物质的量浓度吗
是不是啊？
追答是的，溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目，也就说是一般是物质的量，而不是质量。
追问哦，我读高一，老师还没讲过这些，谢谢啊！
是不是物质的量越大，渗透压就越大呢？
大神，回答我啊
亲，说说呗！
追答你可以参考一下这些资料
所谓溶液渗透压，简单地说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。
教师用书：
对于稀溶液来讲，渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关，而与其大小无关，比如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压是相同的，而0.3mol/L的氯化钠溶液的渗透压约是0.3mol/L的葡萄糖溶液的渗透压的两倍。
理解：
1.溶液的渗透压与溶液浓度成正比。这个是有条件的，这个条件就是同种溶液。因为反对比都必须单一变量，这里要比较不同浓度下的渗透压，所以这里的单一变量就是浓度，而其他的要相同，比如溶液的溶质要是同一种物质。
2.对于稀溶液来讲，从定义溶液中溶质微粒对水的吸引力可以看出，溶液渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关，而与其大小无关。所以在比较两个溶液的渗透压时，最根本的要看两个溶液的微粒数，微粒数多的那么它的渗透压就越大。
例子：
1.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( )
A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
答案：E
真的是太感谢你了！
由于葡萄糖和蔗糖质量百分比浓度相同，所以左边的葡萄糖的浓度要大于右边的蔗糖浓度，开始时左边的液面上升；
由于葡萄糖可以通过半透膜而蔗糖不能，所以一段时间后右边的浓度要大于左边（左边只是葡萄糖，右边变成了葡萄糖加蔗糖），所以右边的液面会上升。
后来，因为葡萄糖也能通过半透膜，所以逐渐地，乙侧因为有葡萄糖流过来而渗透压超过甲侧，于是水又从甲侧流向乙侧，所以后乙高于甲
谢谢！
虽然它们的质量浓度相同，但是
葡萄糖是小分子，
所以它的物质的量浓度大，吸水