·一道化学题，请详细解答，并写出计算过程
现有一瓶未曾使用过的，久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息，1，H2O2的质量分数为百分之三十。2，内装溶液质量1000g。经试验测定，瓶中H2O2的质量分数为百分之十。试回答：
1.若使用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为百分之三的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
2.计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）
1.质量分数为百分之三的医用双氧水1500g,
含纯过氧化氢为1500*3％=45g,
设需用这种双氧水的质量是x,
10％x = 45
x=450g
含纯过氧化氢为1500*3％=45g,
设需用这种双氧水的质量是x,
10％x = 45
x=450g
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第1个回答 推荐于2016-11-04
1、利用稀释前后溶质质量不变。1500*3％/10％=450g
2、过氧化氢分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，设已分解的双氧水的质量为x，结合化学方程式可同时求出生成氧气的质量为8x/17；
另依题意“1，H2O2的质量分数为百分之三十。2，内装溶液质量1000g。”可知原有溶质过氧化氢300g;
综上，发生分解后的情况是：溶质：(300g-x)；溶液：（1000g-8x/17）；且此时溶液的质量分数变为了百分之十；即溶质/溶液=1/10，可求出x=210g(209.9g)本回答被提问者采纳
2、过氧化氢分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，设已分解的双氧水的质量为x，结合化学方程式可同时求出生成氧气的质量为8x/17；
另依题意“1，H2O2的质量分数为百分之三十。2，内装溶液质量1000g。”可知原有溶质过氧化氢300g;
综上，发生分解后的情况是：溶质：(300g-x)；溶液：（1000g-8x/17）；且此时溶液的质量分数变为了百分之十；即溶质/溶液=1/10，可求出x=210g(209.9g)本回答被提问者采纳
第2个回答 2015-12-20
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