一道化学计算题，详见问题补充，详细过程

Question

将铁粉和铜粉混合物14g放入116.2g稀盐酸中，恰好完全反映，此时烧杯内物质总质量129.8g计算
（1）原混合物中铁粉质量分数
（2）配置上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸的体积（密度为1.19g/cm3）
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数

Answer 1

解析： 根据质量守恒定律可知：
14+ 116.2= 129.8+ m(H2) m(H2) = 0.4(g)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（^)
56 2*36.5 127 2
m(Fe) m(HCl) m（FeCl2） 0.4
解得： m(Fe)= 11.2（g) m(HCl)= 14.6(g) m（FeCl2）=25.4g)
1 原混合物中铁粉质量分数= 11.2/14=80%
2 稀释前后溶质的物质的量不变.
C1V1=m1/M=C2V2 14.6/36.5= 1000*1.19*36%/36.5 *V2
解得：V = 34.1 (ml)
3. 反应后所得溶液中溶质质量分数= 25.4/(129.8-2.8)=20% 答:略

Answer 2

（1）计算出减少的质量就是生成氢气的质量。14+116.2-129.8=0.4g=0.2摩尔，这样根据1Fe~1H2的关系得到Fe是0.2摩尔就是11.2克。
（2）1Fe~2Hcl~1H2,得到盐酸的物质的量就是0.4摩尔，列一个式子：1.19*V*10^3*36%=0.4*98解得V大约34mL。
（3）剩余的溶液是FeCl2,n=0.2mol=25.4g,烧杯中的溶液减去铜的质量，是14-11.2=2.8g，剩余128g溶液，大约19.84%

Answer 3

1）假设铁有xg ，则根据方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 有
x/56*2=14+116.2-129.8 （氢气质量等于减少的总重量）
所以 x=11.2g ，即铁的质量分数为11.2/14*100%=80%
2）因恰好完全反应，所以 HCl质量为 11.2/56*2*36.5=14.6g
所以浓盐酸体积为 (14.6/0.36)/1.19=34.08(ml)
3) 溶质质量分数为 （11.2+14.6-0.4）/（129.8-（14-11.2））*100%=20%