有一固体混合物，可能由Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuSO 4 、CaCl 2 、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO 3 ，沉淀完全溶解．由此推断：混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加______溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：______第（3）步操作的离子方程式是：______．
| （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO 4 溶液呈蓝色，说明混合物中无CuSO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 和CaCl 2 生成沉淀，不能同时存在； （2）向此溶液中滴加BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 ，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl 2 ； （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO 3 ，沉淀完全溶解．证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na 2 CO 3 ；一定不含有Na 2 SO 4 ；硫酸钡不溶于酸； 则原固体中一定含有Na 2 CO 3 ；一定不含CuSO 4 ；Na 2 SO 4 ；CaCl 2 ；NaCl不能确定；若想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag + +Cl - =AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H + +CO 3 2- =H 2 O+CO 2 ↑ BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O； 故答案为：Na 2 CO 3 ；CuSO 4 、Na 2 SO 4 、CaCl 2 ；NaCl；硝酸酸化的硝酸银；Ag + +Cl - =AgCl↓；2H + +CO 3 2- =H 2 O+CO 2 ↑、BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O． |