现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO 3 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl、CaCl 2 、CuSO 4 ．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：（1）由实验①可以得出的结论是______；（2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．（4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．
| ①根据固体加入水中，得到无色溶液．说明混合物中不含有颜色的CuSO 4 ．同时由于不存在沉淀，则原混合物中不含有不溶于水的CaCO 3 ； ②向溶液中加BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明原混合物中一定不含Na 2 SO 4 ，因为硫酸钡不溶于酸；能生成白色沉淀的物质只能是Na 2 CO 3 ，由此也确定了不含有CaCl 2 ； 综上所述，原混合物中一定含有 Na 2 CO 3 ，一定不存在CaCO 3 、CuSO 4 、Na 2 SO 4 、CaCl 2 ，NaCl无法确定； 检验氯化钠的存在需要检验氯离子的存在，利用实验步骤①所得溶液取少许与试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不是沉淀证明含有NaCl，不产生白色沉淀，说明不含NaCl； 实验②所涉及的反应是碳酸钠与氯化钡的反应，碳酸钡溶于盐酸的反应，根据反应的实质写出离子方程式为 Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓；BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O； 故答案为： （1）一定不存在CaCO 3 、CuSO 4 ，不可能同时存在Na 2 CO 3 、CaCl 2 ； （2）一定存在Na 2 CO 3 ，一定不存在Na 2 SO 4 ，CaCl 2 NaCl； （3）取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无； （4）Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓；BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O； |