随着
原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近.同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则
负离子的半径比
阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2->F->Na+>Mg2+）注意：以上规律不适用于
稀有气体.此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为
元素周期律的补充：元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质
氧化性越强,非金属性就越强.元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大