元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
（1）同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（稀有气体元素除外）
（2）同一主族，从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
主族序数 ＝ 最外层电子数 ＝ 主族元素最高正化合价 ＝ 价电子数
｜最高正价｜+｜最低负价｜＝ 8
金属元素只有正化合价而无负价，最外层电子数大于或等于4则出现负价。
O无最高正价，F无正价。
（讲述）元素性质、原子结构和周期表中元素的位置有着密切的关系，我们可以根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构可以推测它在周期表中的位置，同时我们也可以推测未知元素在元素周期表中的位置及其性质。
拓展：
1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ D ）
A.在过渡元素中，可以找到半导体材料
B.在第ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
2.下列有关元素周期表和周期律的说法中正确的是（ C ）
A.F元素是原子半径最小的非金属元素
B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
C.X、Y属于同周期元素,若原子序数X＜Y，则离子半径X+＜Y2―
D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵列
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