酸的电离理论：酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）。
碱的电离理论：碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、NH3·H2O（氨水）。
盐的电离理论：盐是电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3（碳酸钠）、CuSO4（硫酸铜）、NH4NO3（硝酸铵）。
酸的性质：酸具有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，与碱、某些盐和金属氧化物反应，与指示剂反应。
碱的性质：碱具有腐蚀性，溶液呈碱性，能与酸、某些盐、非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应。
盐的性质：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸、碱、盐反应还能和其他某些化合物反应。
酸碱盐的反应性质：
1. 酸+碱=盐+水（中和反应）。
2. 酸+盐=新酸+新盐。
3. 碱+酸=新碱+新酸。
4. 盐+酸=新盐+新酸。
5. 盐+碱=新盐+新碱。
6. 盐+金属=新金属+新盐。
酸碱盐的鉴别：
1. 氯离子：银盐（除氯化银）
2. 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
3. 铵根离子：碱（任意）
4. 氢氧根离子：铵根氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
5. 碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
6. 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
7. 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
保存氢氧化钠和氢氧化钙的方法：固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
硫酸铜晶体是纯净物，因为其化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的HCO3-，使溶液的碱性更强。
硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应，因为它们与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化物，生成的新盐必定是硝酸盐或相应金属盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件。
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