第1个回答 2013-03-14
第十单元 酸和碱
[考点梳理]
考点1 常见酸的主要性质和用途,认识酸的腐蚀性。
1.盐酸的性质和用途。
(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应,通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应,生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应,生成酸和新的盐。
(3)重要的化工原料;制造药物;人的胃液里含有盐酸;用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体,不易挥发。溶于水时放出大量的热,98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性,是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中,同时用玻璃棒不断的搅拌,使热量尽快的散失。
(3)硫酸能跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应,通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应,生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应,生成酸和新的盐。
(4)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点2 常见碱的主要性质和用途,认识碱的腐蚀性。
1.氢氧化钠的性质和用途。
(1)白色固体;露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解;易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)氢氧化钠能跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
氢氧化钠能跟酸反应,生成和水。
氢氧化钠能跟某些盐反应,生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。
(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。
(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙,同时放出大量的热。
(2)氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水,有腐蚀性。
(3)氢氧化钙能跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
氢氧化钙能跟酸反应,生成和水。
氢氧化钙能跟某些盐反应,生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。
(4)应用于建筑业;石灰水用于检验二氧化碳的存在。
3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
考点3 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,如石蕊和酚酞试液。
2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸:将一小块PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较,得出溶液的PH值。
3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(2)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。酸与碱单元所涉及到的所有的化学方程式:复分解反应:
(1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
(2)碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(3)酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
(5)盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
第2个回答 2013-03-13
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性质:
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl
硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4
30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
31.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
32.常看见的盐
a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2CO3 类别:盐, 不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O + CO2 ↑
例: Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑
2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓
CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓
BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓
③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色
CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O
CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
第3个回答 2013-03-14
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结:浓盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结:盐酸+金属────→盐+水
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO+HCl的实验)
①演示[实验P187],现象:铁锈溶解,溶液呈黄色
②小结:盐酸+金属氧化物────→盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增:NaOH+酚酞+HCl的实验)
小结:盐酸+碱───→盐+水
2HCl+Cu2(OH)2=CuCl2+2H2O,
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增:NaCl+AgNO3的实验)
小结:盐酸+某些盐───→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
③讨论:HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结:Cl-的检验方法:取示知溶液,滴加AgNO3和稀HNO3,若有白色沉淀产生,则证明原溶液中含有Cl-
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念
硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体,不易挥发,有吸水性和脱水性,易溶于水,溶解时放出大量的热。(强调稀释方法)
2.化学性质
①演示:稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用,得出:稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红,不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出:
硫酸+金属──→盐+H2↑; H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
③演示及稀H2SO4+CuO,得出:
硫酸+金属氧化物────→盐+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
④演示及:NaOH+酚酞+H2SO4,得出:
硫酸+碱───→盐+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=(Na)2SO4+2H2O
⑤演示及Na2SO4+BaCl2+稀HNO3,得出:
a.硫酸+盐───→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↑
讨论:H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途:阅读浓硫酸的特性,P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸:硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法
(三)酸的通性
小结:酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+,故它们有相似的化学性质,我们称之为酸的通性。
总结出酸的通性:
酸的通性(1)
石蕊───→:紫──→红
+指示剂
酞酚───→:无现象
+活泼金属────→盐+H2
酸 +碱性氧化物+盐+H2O
+碱───→盐─→H2(中和反应及其应用)
+某些盐─→新酸+新盐
1.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属+酸→盐+H2
提问:为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
结论:铜及银跟酸不反应。
小结:并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn
Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
讲解:①金属跟酸反应的条件:只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
3.金属氧化物+酸──→盐+H2O
讲解:①碱性氧化物的定义
②大多数金属氧化物是碱性氧化物,常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等
4.碱+酸──→盐+H2O
提问:(1)中和反应的定义
(2)中和反应在工农业生产上的应用
讨论:中和反应属何种基本反应类型? 生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。
5.盐+酸──→新盐+新酸
(1)写出①CaCO3+HCl ②AgNO3+HCl ③BaCl2+H2SO4的反应方程式
(2)讲解:方程式①可用于检验CO32- ②可用于检验Cl- ③可用于检验SO42-
氢氧化钠
1.物理性质
(1)引导学生分析、总结 NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质
(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH 使指示剂的变色情况,得出 NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3) NaOH+酚酞+H2SO4(HCl),得出NaOH与酸反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4) NaOH与盐的反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(红褐色)
小结:氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵的盐除外)起反应,一般生成不溶于水的碱。
3.酸性氧化物的概念:
(1)凡是能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水,跟水化合生成酸,如:
H2O+CO2=H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O+SO3=H2SO4
4.NaOH的用途
总结:①NaOH的物理性质、化学性质
②有关化学方程式的书写技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特点
氢氧化钙
1.制法:由学生说出实验现象并写出化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)
2.物理性质
氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,它的不溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
3.化学性质
(1)使指示剂变色:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水
回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)跟酸起中和反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.用途
(1)建筑材料 (2)制造NaOH,漂白粉 (3)改良酸性土壤
(4)配制农药波尔多液[CuSO4+Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2+S]
三、碱的命名:由学生总结出碱的命名的一般方法。
四、碱的通性
指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质,总结得出碱的通性。
总结:1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。
2.碱的命名
3.碱的通性
几种常见的盐:
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容,了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理,搞清“盐”与 “食盐”的关系。
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释,了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例:求FeSO4·7H2O的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出:CuSO4·5H2O──→CuSO4+5H2O
蓝色 白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如:①检验“无水”酒精中是否含水 ②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结:1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称,俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、CO32-的检验方法
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)(说明:了解部分酸碱和盐的溶解性,对判断复分解反应能否发生有很大帮助。)
(2)指导学生阅读附录Ⅲ,让学生在理解的基础上记忆下列口决:
钾、钠、铵盐水中溶,硝酸盐入水影无踪,盐酸盐除去银亚汞,硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐+金属→盐+金属
复习金属活动性顺序,Fe与CuSO4的反应,
②结论:活泼金属+盐(可溶)→新盐+不活泼金属
Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
③小结:在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼,参加反应的盐须可溶于水)
(2)盐1+酸1→盐2+酸2
①复习盐酸与硝酸银,硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2↓+H2+CO2↑
③小结:有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1+碱1→盐2+碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3
③小结:盐1、碱1、须可溶,盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件:
1复分解反应发生的条件:
两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成,那么,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。
第4个回答 2013-03-13
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸
(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、、
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的
化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②
常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨