元素周期表，原子结构的一道习题，题目不理解

Question

某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在副量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素是什么？

怎么理解副量子数为2呢？谢谢了
一点分数，不成敬意。

Answer 1

解析：

①主量子数n，代表电子层数，即：K、L、M等
②角量子数l：代表电子亚层数，即：s、p、d、f等（取值范围：0 ＜ l ＜ n-1）

副量子数为2，即角量子数 l = 2，即第3亚层（d亚层）

所以可以排除 第一、二、周期元素，第三周期才有可能有d亚层，但第三周期无副族元素，不存在电子排入d亚层的可能性；而氪是第四周期最后一个元素，所以范围进一步缩小，只能在第四周期寻找。

逐一分析：
（1）第四周期副族元素：
钪Sc 的核外排布：3d^1 4s^2
锌Zn 的核外排布：3d^10 4s^2

3d层能量 高于 4s层能量

所以电子优先排入4s层

失去一个电子，3d层为全充满，
根据电子排布理论第3层（M层）总电子数 = 18 个
而第3层的第1亚层（3s层）全充满，可以排入 2个
而第3层的第2亚层（3p层）全充满，可以排入 6个
而第3层的第3亚层（3d层）全充满，可以排入 10个

3d层全充满即 3d层有10个电子，而失去的那个电子应该排入 第4层（4s层）

所以该元素 电子核外排布为：1s^2 2s^2 3p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1

查元素周期表可知，该元素为 29#元素 铜Cu