我们知道,同一周期从左到右元素的原子半径逐渐变小,同一主族从上到下元素的原子半径逐渐变大。请运用结构化学或者普通化学的理论说明:
1 为什么稀有气体元素原子的半径在同一周期总是最大?
2 为什么Li元素原子半径比Cl元素原子半径要小?这样的不同周期或者是主族的元素原子变化如何比较其中元素原子半径大小?
3 说明2种的变化是否跟分子间作用力或者金属键有关?
4 是否可以认为整个元素周期表中从左到右金属键的作用逐渐减小而分子键作用力逐渐增大?
5 说明氢键和内氢键的存在条件及其对其他三种分子间作用力(色散、诱导、取向)和金属键的影响?
请各位尽量回答,不要最多的答案,但需要最准确的,必须准确,务必准确,最好可以援引文献。
问题5 说明氢键和内氢键的存在条件及其对其他三种分子间作用力(这三种作用力是指色散力、诱导力、取向力)和金属键的影响?
问题3:
说明问题2之中的变化是否跟分子间作用力或者金属键有关?
lucky星空:
首先感谢您的回答,如果有英文文献,清援引!
你的答案1是基于理论计算的话,请给出理论依据。
你的答案2没有说明如何对一般的半径进行判断。
你的答案5没有说明内氢键
参考资料:元素化学 厦门大学
参考资料:普通化学原理,北京大学出版社