某工厂排出的废液中主要含有Zn(N0 3 ) 2 和AgNO 3 ,为了回收金属银和硝酸锌,某学生设计了以下实验步骤: 试推断:X为______,Y为______,A为______ (以上均填化学式),加入适量的Ba(N0 3 ) 2 溶液,发生的化学方程式为______.
废液主要含有Zn(NO 3 ) 2 和AgNO 3 ,为了从中回收金属银和硝酸锌,向废液中加入过量的锌,让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO 3 =Ag+Zn(NO 3 ) 2 然后过滤,得到固体A(Zn Ag)和液体B Zn(NO 3 ) 2 溶液.为了把固体A中的银和锌分开,我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液,加入过量Y即稀硫酸溶液后,其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌,即溶液C为硫酸锌溶液,加入适量的Ba(N0 3 ) 2 溶液,发生的化学方程式为:ZnSO 4 +Ba (N0 3 ) 2 =Zn(N0 3 ) 2 +BaS0 4 ↓. 故答案为:Zn;H 2 SO 4 ;Ag、Zn;ZnSO 4 +Ba (N0 3 ) 2 =Zn(N0 3 ) 2 +BaS0 4 ↓. |