某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

Question

1废液与A反应的化学方程式为：B与稀硫酸反应的化学方程式为：2上述反应中，前后化合价有变化的元素是：请高手帮忙解答下，谢谢了！

Answer 1

A显然是Zn，锌与溶液发生置换反应把银置换出来，所以应该是Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，第二个反应就Zn和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（向上的箭头）所以化合价变化的应该为，锌，银还有氢

Answer 2

A为Zn粉，B为金属银金属锌的混合物，C为氢气我不知道怎么打化学方程，只说说原理吧。金属银的还原性小于金属锌，所以银离子的氧化性大于锌离子。加入过量锌粉后银离子被置换出来。滤渣B里面有金属银还有过量的锌粉，加入稀硫酸后金属银不溶解，金属锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气。