不是很对，同周期从左到右离子半径大小为：大小大。
追答上面叙述的是原子半径。
（1）核外电子排布相同的简单离子半径，随核电荷数递增而减小。
（2）核外电子排布不同的简单离子半径的大小取决于电子层数的多少。
这样说，就符合“大小大”的原则了；以第三周期为例：
Na、Mg、Al、形成的Na+、Mg2+、Al3+的电子层相同，为两层。根据（1）可以看出半径依次减小。
P、S、Cl形成的P3-、S2-、Cl-的电子层数相同，为三层，根据（1）可以看出半径依次减小。
而从左边金属阳离子的两层，过渡到非金属阴离子是三层，根据（2）电子层增加，半径变大。
简单的说，就是核外电子多的半径大对不
追答核外电子层多的半径大，电子层相同，核外电子多的半径小。