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参与杂化的各原子轨道的s,p,d等成分不相等是什么意思?是不是分子中只要存在孤对电子就是不等性杂化
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推荐答案 2015-10-19
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答:
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则杂化轨道的能量不相等,这种杂化成为不等性杂化
。不等性杂化中的电子也需要激发
谁能解释一下
原子轨道的杂化
问题啊?
答:
过渡元素常有
d轨道参与杂化,
如由d2sp3杂化形成的正八面体
分子,
由
ds
p2杂化形成的平面正方形分子,由
ds
p3杂化形成的三角双锥分子。当原有能量较近的
原子轨道
没有全部参加杂化时,如sp2、
sp
杂化,就会有多余
的p轨道
留下来进行侧面重叠,形成π型轨道或多中心离域大π轨道。如果原有的价电子层上有富...
请细致介绍
杂化
理论
答:
杂化轨道
理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发,认为一个原子和其他原子形成分子时,中心原子所用的
原子轨道
(即波函数)不是原来纯粹
的s
轨道或
p轨道,
而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配
轨道的
能量和调整空间伸展方向,组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道——杂化轨道...
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答:
1 杂化轨道:在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的
原子轨道
相互混杂,重新组合成一组能量
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杂化轨道,杂化轨道
与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的...
怎么判断
轨道杂化的
类型
答:
在某个原子的几个
杂化轨道中,
全部由成单电子的
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如何确定一个化学式是sp3杂化还是sp2
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答:
判断一个分子是等性sp3杂化还是不等性sp3
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方法:1、如果sp3的四个轨道均成键,为等性杂化。如:甲烷、CCl4及其他烷烃。2、如果如果sp3的四个轨道部分成键,部分有孤对电子,为不等性杂化。如:H2O,NH3等。打个比方,电子是萝卜
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每一层,坑数都是固定的。但是不同的原子...
求
杂化轨道
理论和价层电子对互斥理论的详解?
答:
BCl3)
分子中
B有sp2杂化轨道,即由1个
s轨道
和2个
p轨道
组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有
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在过渡金属化合物中还有
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.以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念.如把两个成键原子核...
高二学生,选修5有机化学
答:
sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行
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关于
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理论
答:
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